Question

(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO₂的质量               。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

Answer 1

⑴ 3.3g 
⑵解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑           
100                  44
X                     3.3g            
100/44 = x/3.3       x=7.5g              
样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%       

本题考查的是根据化学反应方程式的计算。
（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克。
（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，算出碳酸钙的质量，再除以样品质量即可求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑           
100          44
X                     3.3g            
100：44 = x：3.3  解得x=7.5g              
样品中碳酸钙的质量分数：×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%