Question

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：

⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。

⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）21.9%；（2）浓盐酸具有挥发性

【解析】50g样品中的盐酸完全反应产生氢气0.3g，据此可计算出样品中HCl的质量，然后进一步算出盐酸的溶质质量分数，盐酸具有按发性，由于氯化氢的挥发使溶液的溶质质量分数变小。

（1）解:设该盐酸中溶质的质量分数为x,

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

2

         X           0.3g

X=10.95g

该盐酸

答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%