Question

【题目】海水是宝贵的资源宝库，下图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:

(1)粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca2+，且不引入新的杂质，可以选择的试剂是_______________,写出其发生的化学反应方程式_______________。

(2)向苦卤中通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质( Br2),写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式_______。

(3)石灰乳的化学式是_______________， 工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg2+,写出此过程中发生的化学反应方程式_______________。

(4) 一定温度下，往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气，充分反应后冷却到室温，固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为_______________(精确到0.1%)。

Answer 1

【答案】碳酸钠 Ca(OH)2 25.9%

【解析】

（1）粗盐的主要成分是氯化钠，为了除去粗盐中的Ca2+，且不引入新的杂质，可选择碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，可除去碳酸钙，且未引入新的杂质，该反应的化学方程式为：，故填：碳酸钠；；

（2）通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质( Br2)，说明氯气和溴化钾反应生成了Br2和另一种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、K、Br，生成物中含Br，故生成的另一种物质是氯化钾，该反应的化学方程式为：；

（3）石灰乳中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是：Ca(OH)2；

氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；

（4）氧化镁与氢气在一定温度下反应生成镁和水，，固体减少的质量就是氧化镁中氧元素的质量，故氧化镁的质量为：，故固体混合物中镁的质量分数为：。