Question

1．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（　　）

• A． 硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98：71
• B． 盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73：142
• C． 盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为73：98
• D． 硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：A、用硫酸和硫酸钠溶液时，会带入新的杂质硫酸钠，该选项方法不正确；
B、设氢氧化钠需要盐酸溶质的质量为x，硫酸钠的质量为y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
40      36.5
10g      x
$\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=9.125g，
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
208       142
13g        y
$\frac{208}{13g}$=$\frac{142}{y}$，
y=8.875g，
因此，盐酸和硫酸钠溶液的溶质的质量比为：$\frac{9.125g}{8.875g}$=$\frac{73}{71}$，该选项不正确；
C、设硫酸的质量为z，生成氯化氢的质量为m，氢氧化钠需要盐酸的质量为n，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，
208       98                     73
13g       z                       m
$\frac{208}{13g}$=$\frac{98}{z}$=$\frac{73}{m}$，
z=6.125g，m=4.5625g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
40      36.5
10g      n
$\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{n}$，
n=9.125g，
因此，盐酸和硫酸溶液的溶质的质量比为：$\frac{9.125g-4.5625g}{6.125g}$=$\frac{73}{98}$，该选项说法正确；
D、用硫酸和硫酸镁溶液时，会带入新的杂质氯化镁，该选项说法不正确．
故选：C．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．