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    6．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．请回答：
    （1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于BC（填写序号字母）．
    A、合成材料B、合金       C、金属材料       D、化合物
    （2）氯化钙是常用的融雪剂．工业上以碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+ 等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

    ①滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式）
    ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀．某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

    请你推断：
    融雪剂中一定不含的物质是硫酸铜（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是MgCl2（填化学式）．

    分析 （1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等；
    （2）根据物质间反应生成沉淀的情况进行推断，即可正确解答；
    （3）根据图示和已知条件，逐一分析，即可正确解答．

    解答 解：（1）锰钢属于合金，合金也是金属材料．故选BC．
    （2）①第一次反应的生成物有氯化钙、氯化钠、氯化铁和氯化铝，第二次反应加入过量氢氧化钙溶液，与 氯化铁和氯化铝反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀．故滤渣中的主要成份是氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀；
    ②盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    （3）因为氢氧化镁是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氯化钠与硝酸钠不与氢氧化钠反应，故可推断原混合物中一定没有硫酸铜；一定含有氯化镁；
    故答案为：（1）BC；（2）①Al（OH）3、Fe（OH）3；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）硫酸铜，MgCl2．

    点评 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．
    （1）铁与空气中的水和氧气直接接触会导致铁制品的锈蚀．
    （2）不锈钢属于B（填序号）．
    A．纯净物       B．金属材料      C．合成材料       D．复合材料
    （3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．
    ①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu．
    ②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式Mn+CuCl2=MnCl2+Cu（该化合物中锰元素显+2价）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氧化碳的下列用途没有利用其化学性质的是（　　）
    A．CO2 用作气体肥料B．CO2 用于灭火
    C．干冰用于人工降雨D．CO2用来制纯碱释

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．以实验事实和化学原理为依据进行科学推理是学习化学的重要方法之一，下列推理得出的相关结论正确的是（　　）
    A．气体的溶解度随压强增大而增大，所以CO2、SO2的溶解度随压强的增大而增大
    B．酸电离出的阳离子是H+，NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4是酸
    C．碱性氧化物和水反应生成碱，所以氧化铁与水反应可生成氢氧化铁
    D．酸碱指示剂可用于检测溶液酸碱性，所以可用无色酚酞溶液区分盐酸、烧碱溶液和水

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．
    （1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
    （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯，此处玻璃棒的作用是搅拌散热．
    （3）物质X是锌，滤渣中含有的金属单质有锌和铜，除铜时发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）
    （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
    （5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式Fe3O4．
    （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在83℃为宜，pH应控制在3.5．为宜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．分析二氧化碳的化学式CO2，回答下列问题．
    （1）CO2中碳元素的化合价为+4；
    （2）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为3：8；
    （3）CO2中数字“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
    电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
    其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑   
    残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
    Ⅰ．制备KClO3的流程如图1所示：

    （1）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
    （2）有关物质在常温下的溶解度如表：
    物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
    溶解度/g209.074.57.334.2
    上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是相同温度下，氯酸钾的溶解度小．
    （3）洗涤时，可以选用下列BC作洗涤剂（填字母编号）．
    A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO3溶液
    Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图2所示（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

    （4）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．用化学用语表示：
    （1）2个碳原子；
    （2）2个镁离子；
    （3）空气中含量最多的气体；
    （4）人体中含量最多的物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳酸钠俗称纯碱、苏打．某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度．称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g．请计算：
    （1）生成二氧化碳气体的质量．
    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
    （3）稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

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