Question

【题目】已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
所取混合物的质量/g	4 g	4 g	5 g
加入稀盐酸的质量/g	50 g	40 g	40 g
反应后产生气体的质量/g	0．44 g	0．44 g	0．44 g

（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是____________同学的实验。

（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。

（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）乙 （2）1．06g （3）9．44%

【解析】

试题分析：（1）数据的分析处理，应善于对比，甲、乙两同学对比发现：所取混合物的质量不变，增加稀盐酸的质量，可产生气体质量不变，说明4g混合物最多消耗40g稀盐酸，而乙、丙两同学对比发现：所加稀盐酸的质量不变，增加混合物的质量，可产生气体质量也不变，说明40g稀盐酸最多消耗4g混合物，故所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是乙同学的实验

（2）根据化学方程式：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O中CO2与Na2CO3、NaCl的质量关系，可显分别计算出Na2CO3、NaCl的质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数

解：设4g混合物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x y 0．44 g

106：44 = x:0．44g x=1．06 g

（3）117:44=y:0．44g y=1．17 g

反应后所得溶液中m（NaCl）=1．17g+（4g－1．06g）=4．11g

反应后所得溶液的质量=4g+40g-0．44g=43．56g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=4．11g/43．56g×100%=9．44%