现有A.B.C.D四种物质分别是稀盐酸.氢氧化钠溶液.铁粉.硝酸银溶液.用四个圆形表示A.C.D四种物质.用相邻的圆形相切表示两种物质可以发生反应.请回答下列问题:(1)用两个圆形表示C.D两种物质.将C.D两个圆形画到图中A.B周围适当的位置.并在圆形中写出物质名称,(2)写出产生气体的化学方程式 ,(3)A与C反应的实验现象为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有A、B、C、D四种物质分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁粉、硝酸银溶液，用四个圆形表示A（铁粉）、B（稀盐酸）、C（硝酸银溶液）、D（氢氧化钠溶液）四种物质，用相邻的圆形相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：
（1）用两个圆形表示C、D两种物质，将C、D两个圆形画到图中A、B周围适当的位置，并在圆形中写出物质名称；
（2）写出产生气体的化学方程式；
（3）A与C反应的实验现象为．

（1）

；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．（3）生成银白色的金属，溶液变为浅绿色；

试题分析：（1）由于铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁也能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，盐酸能和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠也能与硝酸银反应；所以将C、D两个圆形画到图中。
（2）以上反应中能够生成气体的反应是铁和盐酸的反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）A与C反应的是铁和硝酸银的反应，实验现象为生成银白色的金属，溶液变为浅绿色；

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A．X所表示的物质类别是盐

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C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤

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2X＋2TiCl₄＋6CO，则X为     ；
（3）③中氩气（Ar）作保护气，发生的置换反应是                       ；
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为     。

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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m₁克；③准确称得m₂克的纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m₃克；⑥根据测得的数据分析计算碳酸钠的质量分数。试回答：

（1）在步骤①连接装置后还应                 ；
（2）装置A中试剂可选用          ；
（3）写出装置B中的反应方程式                           ；
（4）若没有C装置，则会导致测定结果           （填“偏大”或“偏小”）；
（5）步骤⑤的目的是__                                         __；
（6）E装置的作用是__                                      __。

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（1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是         （填字母）。