Question

8．镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为152g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带7.6g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？（Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑）．

Answer 1

分析 （1）镁和氧气生成氧化镁，所以反应前后质量的增大值等于氧气的质量，然后写出化学方程式计算出被氧化的镁的质量．
（2）有（1）计算出镁条中镁的质量分数，然后计算出7.6克镁条中镁的质量，最后计算出氢气的质量．

解答 解：（1）由题意可知，氧气的质量=152g-120g=32g，设被氧化的镁的质量为X，生成氧化镁的质量为Y．
2Mg+O₂=2MgO
48 32   80
X  32g  Y
$\frac{48}{X}$=$\frac{32}{32g}$
得：X=48g
$\frac{80}{Y}$=$\frac{32}{32g}$
得：Y=80g
（2）由（1）计算出氧化镁的质量是80克，所以152克镁带中镁的质量=152g-80g=72g，设7.6g镁带中含镁的质量为M，
$\frac{72g}{152g}$=$\frac{M}{7.6g}$
M=3.6g
设3.6克镁和盐酸生成氢气的质量为N．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
3.6g          N
$\frac{24}{3.6g}$=$\frac{2}{N}$
得：N=0.3g
答：被氧化的镁的质量是48克；上述变质的镁带6.8g 加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.3克．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（2），首先要算出6.8克变质的镁带中镁的质量，镁和盐酸生成氢气．