Question

实验室中有下列化学药品：铁、铜、锌、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液和所需要的化学仪器，请按要求完成下列内容．
（1）为了证明锌、铁、铜的活动性顺序，可供选择的试剂种类最少的组合可能为

Zn、FeSO₄、Cu

．（写化学式，只填一种）
（2）将等质量的铁和锌分别加入质量分数相同、等质量的稀硫酸中，其反应过程如图所示．下列表述正确的是

①③⑤

（填序号）．
①曲线A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等．

Answer 1

分析：（1）在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，据此设计实验比较金属的活动性，常用“三取中”的方法．
（2）根据铁和锌与硫酸反应的过程图，分析判断参加反应的铁和锌、生成的氢气随时间变化的情况等．

解答：解：（1）锌、铁、铜三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，在比较三种金属的活动性时，常用“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两边的金属反应来比较金属的活动性．根据题中的试剂，可用Zn、FeSO₄、Cu即可．
（2）由反应过程图可知，生成的氢气的质量相等，参加反应的硫酸的质量相等．
①由于锌的活动性大于铁，反应掉相同质量的硫酸，锌用的时间短，所以，曲线A表示锌和稀硫酸的反应曲线．表述正确；
②由方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑可知，参加反应的金属与生成的氢气的质量比不同，生成的相同质量的氢气，反应结束后消耗两种金属的质量不相等．表述错误．
③由于生成的氢气的质量相同，反应结束后稀硫酸都没有剩余．表述正确；
④反应结束后两种金属可能都有剩余，或只剩余一种．表述错误．
⑤由上述分析可知，反应结束后生成的氢气质量相等．表述正确；
故答为：（1）Zn、FeSO₄、Cu；（2）①③⑤．

点评：本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，难度稍大．要结合相关知识认真分析．