【题目】“氧循环”、“水循环”和“碳循环”是三大重要循环。
(1)自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径是动植物的呼吸和________。
(2)自然界“水循环”的主要变化过程与另外两种循环有本质的区别,从微观角度看,主要原因是:___________。
(3)自然界“碳循环”的部分循环途径如图所示。
①含碳单质的矿物燃烧的符号表达式为_______;
②海水吸收CO2反应的符号表达式是_________;该反应与绿色植物吸收CO2相比,反应物相同而产物不同的原因是________。
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【题目】如图所示电解水的实验装置图回答下列问题:
(1)图中a玻璃管连接电源的____极,b玻璃管连接电源的____极。
(2)用一根燃着的木条分别在玻璃管尖嘴处检验电解水产生的气体,则a玻璃管处看到的现象是_______,表明a玻璃管中的气体是_____。b玻璃管处看到的现象________。
(3)写出电解水的表达式:____________,该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(4)该实验表明水由_______组成,得出此结论的依据是化学反应前后_______不变。
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【题目】美国普度大学研发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺,流程如下图所示。下列叙述正确的是
A. 氧化铝制得铝的反应中,铝元素的化合价不变
B. 流程中氧化铝、水、氧气都属于氧化物
C. 铝镓合金可以循环使用
D. 氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝,该反应的反应类型是分解反应
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【题目】工业制备蔗糖的流程如下图所示。
(1)操作A名称是________,实验室进行操作C应在________(填仪器名称)中进行加热。
(2)糖汁呈棕黄色,工业上可加入________对糖汁进行脱色处理。
(3)关于工业制备蔗糖,下列说法正确的是________(选填序号)。
a.由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是物理变化
b.操作A、C都要用到玻璃棒,其作用不同
c.为得到更多的蔗糖固体,进行操作C时应将水分蒸干再停止加热
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【题目】有下图装置,请回答有关问题:
(1)图中标有字母的仪器的名称:m____,n_____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,应选用的发生装置是____(填字母序号),反应的化学方程式为____。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,与B相比优点是____。
(4)若用装置E收集氧气,则气体从____(填“a”或“b”)端通入;若使用装置F收集氧气,则气体应从_____(填“c”或“d”)端通入。
(5)小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鱼鳔(如图所示)产生了兴趣,他以“探究鱼鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题进行探究实验,通过查阅资料获知:这种鱼鳔内氧气约占1/4,其余主要为二氧化碳和氮气,且二氧化碳能溶于水。以下是小明分两步进行的探究实验:
①用两种方法测量鱼鳔内气体体积:A、用医用注射器抽取鱼鳔内气体,测量其体积;B、在水下刺破鱼鳔,用排水集气法收集鱼鳔内气体并测量其体积(如图所示)。你认为测量结果最不准确的一种方法是_____(填“A”或“B”),理由是___。
②探究鱼鳔内气体的成分:用两瓶鱼鳔内的气体进行实验,帮助他完成下表中的实验记录:
实验目的 | 实验方法 | 实验现象 |
验证鱼鳔内含O2 | _____ | ______ |
验证鱼鳔内含CO2 | _____ | ______ |
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【题目】煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露.乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为( )
A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4
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【题目】小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
(提出猜想)除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
(完成实验)按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | 氯酸钾 | 580℃ |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比 1:1) | 350℃ |
③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比 l:1) | 370℃ |
④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比 1:1) | 390℃ |
(分析数据、得出结论)
(1)由实验_____对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_____。
(3)若氧化铁是该反应的催化剂,请写出这个反应的文字表达式_____。
(4)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_____时,反应速率最快;
②通过分析可知,在化学反应中催化剂的用量_____越多越好。(填“是”或“不是”)
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末,相当于减少反应物的_____,所以反应速率受到影响。
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【题目】用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液,请计算(温馨提示:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O).
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是________?(计算结果精确到0.1%)
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【题目】仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。
Ⅰ.(实验目的)探究固体物质溶于水时的热现象。
Ⅱ.(查阅资料)
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)通常状况下,水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.(提出猜想)物质固体物质溶于水时,有可能出现放热、_____、既不放热也不吸热等三种可能性。
Ⅳ.(实验探究)某探究小组的同学设计了如下图所示的实验方案。试剂瓶a、b、c中分别盛装有A、B、C三种干燥的粉末状固体药品。操作:用a、b、c三个烧杯,分别盛装相同体积的水,将烧杯中的水加热至沸腾,撤去酒精灯,见沸腾刚止即迅速向a、b、c烧杯中对应加入一药匙的A、B、C。现象:a烧杯中的水立即沸腾,b、c烧杯中的水未见沸腾现象。
Ⅴ.(实验结论)
(1)物质A溶于水时,其热现象为_____,说明Q吸_______(填“>”或“<”或“=”)Q放。
(2)物质B或C溶于水时,其热现象为_______。
Ⅵ.(反思交流)不能准确断定物质B或C溶于水时的热现象的原因是_______。
Ⅶ.(拓展实验)小张同学对物质A溶于水的实验现象很感兴趣,继续向沸腾刚止的热水中加入相同质量的物质A,又看到沸腾现象,继续如此重复实验,至烧杯中出现固体物质后,再继续加入相同质量的物质A,却看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。
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