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    18．毒奶粉中含有的三聚氰胺的化学式为C3N6H6，则组成三聚氰胺的元素有三种，其中各元素的原子个数比为C：N：H=1：2：2，三聚氰胺的相对分子质量为126．

    分析 根据三聚氰胺化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

    解答 解：由三聚氰胺的化学式可知，三聚氰胺是由碳、氮、氧三种元素组成的；一个三聚氰胺分子是由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成的，即各元素的原子个数比为C：N：H=1：2：2，三聚氰胺的相对分子质量为12×3+1×6+14×6=126．
    故填：三；1：2：2；126．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对有关实验现象的描述错误的是（　　）
    A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    B．红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟
    C．石蜡在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳
    D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学课上，老师为了使大家对“化学变化”的定义有更深的理解，又给大家补充了“镁在空气中燃烧”的实验，大家发现在实验过程中：“银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，同时产生了白色粉末．”其中能够判断该变化是化学变化的依据的是（　　）
    A．发出耀眼的白光B．放出大量的热C．镁带不断减少D．生成白色粉末

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．小军同学在做“氧气的制取和性质”的探究实验中，他在进行硫在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶底放一些水（或碱性溶液）理由是：吸收二氧化硫，防止污染空气．随后他又取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射、剧烈燃烧”的现象，请分析小军同学实验失败的可能原因有哪些？（至少写两种可能）①氧气不纯；②铁丝没有除锈（合理均可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．火是人类通过化学变化变革物质的开始．通过化学变化得到新物质或能量是人类开展化学研究的基本目的．我们利用石油炼制的汽油来开动汽车，也可以利用石油裂解后的小分子物质合成化学纤维．前者我们利用化学变化得到能量，后者我们是利用化学变化得到新物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填在相应位置．
    （1）多数合金的熔点B各组分金属的熔点．
    （2）相对分子质量：硫酸（H2SO4）C磷酸（H3PO4）；
    （3）产生氢气的速度：镁A铁    
    （4）室温时的溶解度：氢氧化钙B硝酸钾
    （5）含铁的质量分数：生铁B钢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题．
    （1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是碳元素和氢元素．
    （2）为适应铁路高铁时代提速的要求，需要把短轨连成长轨，化学方程式为：
    yAl+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+yFe进行焊接，该化学方程式中的y值为2．
    （3）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+Cl2↑+2O2↑+4X，则：①X的化学式为H2O；
    ②该反应属于基本反应类型中的分解反应．
    （4）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为88g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    7．6.3克高锰酸钾加热能生成多少克的氧气？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业上用石灰石．焦炭．空气和赤铁矿Fe2O3 （写化学式）炼铁的过程中，发生了多步化学反应，请你写出满足下列要求的化学方程式各一个：
    分解反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，化合反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，既不是化合．分解反应，也不是置换反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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