[题目]如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物.生成物及反应条件已略去).其中B-E均为单质.A.F.G.H均为氧化物.H中两种元素质量之化为3:8.I由三种元素组成.C在D.H.G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3].请回答下列问题:图中“- 表示两端的物质问能发生化学反应,“→ 表示物质间存在转化关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中B～E均为单质，A、F、G、H均为氧化物，H中两种元素质量之化为3：8，I由三种元素组成，C在D、H、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。请回答下列问题：图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：C________。

（2）实验室常用I制取H，写出该反应的化学方程式___________。

（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是________。

（4）写出B→A反应的化学方程式_________。

【答案】Cu CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 置换反应 2C+ O2 2CO

【解析】

由C在D、H、G存在的情况下可以生成铜绿，且H中两种元素质量之化为3：8，D为单质可知，C为铜，D为氧气，H为二氧化碳，则G为水；B为单质，A为氧化物，且A能与其它物质反应生成H（二氧化碳），所以A为一氧化碳，B为碳；I由三种元素组成，且实验室常用I制取H（二氧化碳），所以I为碳酸钙；E为单质，且能发生反应生成G（水），则E为氢气；F为氧化物，能与E(氢气)反应，且能与气体物质反应后生成C（铜），则F为氧化铜。

（1）由分析可知，C为铜，其化学式为Cu，故填Cu。

（2）反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑。

（3）由分析及图示可知，反应①为碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应②是氧化铜与氢气反应生成铜和水，也可以是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应类型均属于置换反应，故填置换反应。

（4）由分析及图示可知，B→A反应碳与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：2C+ O2 2CO。

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【题目】化学课上，同学们探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。探究装置（左）和探究结果（右）如下图所示（注.木炭足量）。

回答下列问题：

（1）装置中石灰水的作用是（用化学方程式表示）__________。

（2）通过该探究得出的结论是_______，依据是__________。

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【题目】山药中含有“药用黄金”薯蓣皂素(化学式为C27H42O3)。下列有关薯蓣皂素的说法正确的是

A. 薯蓣皂素属于氧化物

B. 207g薯蓣皂素中含有8g的氧元素

C. 薯蓣皂素中碳、氢元素的质量比为54:7

D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的

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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是

A. 将三种物质的饱和溶液分别由60℃降温到20℃，A溶液中析出的晶体质量最大

B. C可能是氢氧化钙溶液

C. 采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B

D. 60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A＜C

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【题目】黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）（查阅资料） ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 下列说法不正确的是

A. 步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中的操作均包含过滤 B. 步骤Ⅰ、步骤Ⅱ过程中均有无色气泡生成

C. 固体B和固体D中均含有铜 D. 溶液 C中溶质至少还有2种

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【题目】实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：

（1）操作④中量筒的量程是_____（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。

（2）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（3）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在如图的标签中填上相应的内容。

_____

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】初三化学学习小组开展以下探究。(1)实验室制取常见气体

①用高锰酸钾制取氧气可用_____（填标号，下同），用双氧水制取氧气可用______，制取二氧化碳气体可用_____。

a．AC组合 b．BD组合 c．BE组合

②如图所示是方方同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，装置中反应的化学方程式为____。该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：______。

(2)同学们设计以下实验方案对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究（盐酸的质量相同且足以把金属完全消耗）。

实验编号	金属	盐酸的质量分数/%	温度/℃	金属丝消失的时间/s
1	铝丝	5	20	450
2	铝丝	8	20	t
3	铝丝	10	20	240
4	铝丝	10	30	65
5	铁丝	10	30	125

①上表中还要注明控制的变量是_______。

②铝与盐酸反应的化学方程式为_______。

③实验1、2、3的目的是_____；在实验2中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是_____。

④为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择___。

⑤由实验_____（填实验编号）可知，温度对金属与酸反应速率的影响是____。

⑥实验4、5说明金属与盐酸反应剧烈程度与金属的种类有关，通过这两个实验可知铝的活泼性比铁____（填“强”或“弱”）。

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【题目】饮用雪碧时，小雨同学对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣，他和同学们进行了探究。

（查阅资料）①二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化。

②在其他条件不变时，气体在水中的溶解能力随温度的升高而降低。

请写出二氧化碳溶于水时反应的化学方程式_____。

（提出问题）在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？

（进行实验）（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是_____。立刻盖上瓶塞后再冷却的原因是_____。

（2）制取二氧化碳，以软塑料瓶为容器，用向上排空气法收集，验满后备用。

a．定性实验

（3）实验①：取两瓶盛满二氧化碳的塑料瓶，分别倒入250毫升水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。观察到，静置的一瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶_____。得出结论：振荡，可以加快二氧化碳在水中的溶解。

b．定量实验

（4）实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图1所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。

实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_____。

（5）记录数据：

实验编号	抽取气体的体积	抽取蒸馏水的体积	充分混合后，气、液总体积
②	10mL空气	10mL	20mL
③	10mL现制的二氧化碳	10mL	13mL

（得出结论）由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解_____体积的二氧化碳。

（反思质疑）为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水，化学老师用数字实验测量了反应前后容器内压强的变化。

实验装置如图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL备用的蒸馏水的注射器，刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强开始缓慢减小，约10秒后振荡烧瓶，观察到压强明显减小，一段时间后压强几乎不变，最终烧瓶内压强为106.51KPa．压强变化曲线如图3所示。