Question

金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）赤铁矿的主要成分是

 

，用赤铁矿和CO来炼铁的化学方程式为

 

．
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是

 

．（用化学方程式解释）
（3）保护金属资源的途径有：①

 

；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有

 

，滤液中离子有

 

．
肯定发生的化学方程式是：
（1）

 

；
（2）

 

．

Answer 1

考点：金属元素的存在及常见的金属矿物,金属的化学性质,铁的冶炼,金属资源的保护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，写出反应的化学方程式即可．
（3）可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面进行分析解答．
（4）金属活动性顺序铝＞铁＞银，向含有AgNO₃、Al（NO₃）₃混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后，不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量，据此分析解答．

解答：解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
故答案为：氧化铁；Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
（2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═Al₂O₃．
（3）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等．故答案为：防止金属腐蚀．
（4）因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银全部被置换出来，则滤出的固体中一定含有Ag、Fe，溶液中的离子有Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-；发生反应的方程式有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：Ag、Fe；Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：本题难度不大，掌握赤铁矿的主要成分、炼铁的反应原理、铁锈蚀的条件、金属的化学性质、保护金属资源的有效途径、金属活动顺序表的应用、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．