[题目]根据下列数型图像回答:(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时.反应过程中溶液的pH变化曲线.向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时.发生反应的化学方程式是 .所得溶液中含有的微粒为 .(2)图二是20℃时.取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中.逐滴加入10%的盐酸.随着盐酸的加入.烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系①由图可知中和反应是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是，所得溶液中含有的微粒为（填微粒符号）。

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为。

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为

。

（3）图三是现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式 .

【答案】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O ; Na+ Cl- H+ H2O; （2）随盐酸的加入溶液的温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热；（3）NaCl NaOH

【解析】

试题分析：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，盐酸过量，有剩余，故发生反应的化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O ; 所得溶液中含有的微粒为Na+ Cl- H+ H2O；（2）①由图可知中和反应是放热反应，的依据为随盐酸的加入溶液的温度逐渐升高；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密的原因为氢氧化钠固体溶于水放热；（3）当加入NaOH溶液质量为ag时，没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已过量，故溶液中的溶质的氯化钠和氢氧化钠其化学式为NaCl NaOH，

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科目：初中化学 来源： 题型：

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