Question

【题目】碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工业流程（查阅资料：BaCl2+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O）。

（1）操作3的操作是洗涤、干燥，操作1和操作2的操作是_____

（2）为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是______

（3）加入过量的盐酸的目的是_________，溶液A中一定有的溶质是____（填化学式）

（4）实验室要制得19.7g碳酸钡产品，至少需要10﹪的氢氧化钾溶液的质量是多少____？

Answer 1

【答案】过滤 CO2 使碳酸钡完全反应 KCl 112 g

【解析】

（1）操作1和操作2都涉及到将固体和液体进行分离的操作，应是过滤操作；

（2）根据可循环利用的物质的特点，即某反应的生成物又是另外反应的反应物，图中向碳酸钡中加盐酸产生二氧化碳，生成的二氧化碳又和氯化钡反应制取碳酸钡，过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳；

（3）加入过量的盐酸的目的是使碳酸钡完全反应；原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡，在得到的溶液中加入氢氧化钾溶液和二氧化碳，其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反应，此时溶液中不含氯化氢，只含氯化钾、氯化钡，再跟二氧化碳反应有三种情况①二氧化碳少量时，生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完，所以此时溶液中的溶质为KC1、BaCl2；②二氧化碳足量时，生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应，此时溶液中的溶质为KC1；③二氧化碳过量时，生成的碳酸钾在将氯化钡反应完之后还有剩余，此时溶液中的溶质为KC1、K2CO3；所以溶液A中一定含有KCl；

（4）根据反应 ，设要制得19.7g碳酸钡产品，至少需要10﹪的氢氧化钾溶液的质量是x，

解得x=112g。