下列气体中.与空气混合后.用燃着的木条伸入其中.不可能发生爆炸的是 [ ] A．沼气B．氢气 C．一氧化碳D．二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列气体中，与空气混合后，用燃着的木条伸入其中，不可能发生爆炸的是

[　　]

A．沼气

B．氢气

C．一氧化碳

D．二氧化碳

答案：D

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a

、b

；
（2）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为

．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激
性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置是

，收集装置是

．
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是

．
（5）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是

（填序号），其中二氧化锰
起

作用，该反应的文字表达式为

．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO₂）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰（ MnO₂ ）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？

问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：

问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

如图所示是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称：①

锥形瓶

；②

集气瓶

；③

量筒

．
（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、

加热氯酸钾

等．
（3）采用分解过氧化氢制取氧气有许多优点，如

①②

（填序号）．
①产物无污染；②不需加热；③需加热；④生成物只有氧气．
（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：

将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积就是集气瓶的容积

（仪器、用品等任选）．
（5）甲同学以高锰酸钾为原料，他选择发生装置

（填字母）和E组合制取氧气，实验过程中发现水槽中的水变红了，原因是

试管口没有棉花团，高锰酸钾粉末进入水槽

；实验结束后，发现试管炸裂了，可能的原因是

没有先撤导管后撤酒精灯，水槽内的水倒流炸裂试管

．
（6）乙同学用分解过氧化氢的方法制取并收集一瓶氧气，他选择装置B和C，除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是

二氧化锰

，其作用是

催化作用

．当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是

装置漏气

、

药品量不足

．（写出两点）
（7）若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是

集气瓶没有装满水，还混有空气

、

加热时，没有等到有连续均匀的气泡出现时，就开始收集

．（写出两种原因）
（8）氨气是一种元色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．请回答．
实验室制取氨气应该选用装置

（填字母，下同），收集氨气最好选用装置

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出仪器的名称：a

酒精灯

试管

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O₂，可选用上图中

A C

装置组合（填序号）．实验时该发生装置还需要做的一点改动是

试管口塞一团棉花

．
（3）写出用高锰酸钾制O₂的化学方程式

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，查阅资料后可知，锰酸钾可溶于水，若要从高锰酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰，正确操作的顺序是

bcda

（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（4）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．写出实验室制取氨气的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，其发生装置，可选用

（填装置编号），装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用

研钵

（填仪器名称），

不能

（填“能”或“不能”）将两种固体混在一起后研磨．收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与

②

装置相连接（填数字编号）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体．针对这一现象，他们开展了如下实验探究．请仔细阅读并完成下列探究报告．
探究目的：探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
分析猜想：分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气

%，氧气

%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
已学知识：氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
查阅资料：稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
猜想1：可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体．
猜想2：可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体．
猜想3：可能是镁与

水蒸气

生成淡黄色固体．
实验一：镁带与氮气的反应
（一）获取氮气
（1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于

物理

（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
（2）如图是获取氮气的方法及装置．用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是

．
A．木炭 B．蜡烛C．红磷 D．铁丝
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg₃N₂）．
该反应的化学方程式是

3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂

3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂

．
实验二：将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．生成的黑色固体物质的化学式是

．
实验结论：镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的

氮气

反应产生的．
反思与评价：通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？

物质的燃烧不一定有氧气参与

．
拓展与迁移：

不能

（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是

镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出a的仪器名称

；
（2）实验室可以用装置A制备O₂，写出此套装置制备O₂对应的化学方程式：

；收集氧气可以选用的装置是

（填字母序号，下同）；
（3）用B装置制取O₂时检查气密性的方法是

；
（4）氢气是一种无色．无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取．
①实验室制取氢气的发生装置是

，要收集较纯净的氢气可以选用的装置是

；
②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先

．
（5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图2所示的实验：
①写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：

．
②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是

．
③3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于

的缘故（用化学方程式表示）．

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