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    有一种神奇的蜡烛，如图1，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？两根银白色的金属丝的成分是什么呢？请你一起参与探究．
    （1）查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    探究与反思：
    这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？______；这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是______．
    （2）对两根金属丝的成分的探究．
    老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色）以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
    ①三种已知金属的参照实验
    试剂MgAlFe
    MgSO4溶液有气泡产生．▲▲
    Al2（SO4）3溶液有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着．▲▲
    FeSO4溶液有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着．试管底部有灰黑色固体析出．▲
    CuSO4溶液有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着．一段时间后金属表面有红色固体附着．一段时间后金属表面有红色固体附着．
    用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是______；表中的“灰黑色固体”的成分为______．
    ②未知金属成分的探究
    该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
    试剂两根未知金属丝

    CuSO4溶液    		一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．
    通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是______．用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为______．
    ③实验反思
    同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是______．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是______．

    解：（1）蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧；要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成，例如隔绝氧气或剪除灯芯或用水浇灭等；
    （2）①金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面，根据金属活动性顺序可知，“▲”标记的实验都是不反应的所以实验现象是无明显变化；铝和硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，所以表中的“灰黑色固体”的成分为铁粉；
    ②一根金属丝上有大量气泡产生，根据三种已知金属的参照实验现象可知，只有镁能产生气泡；根据铝与铁与其他物质反应的现象不同来区分，由三种已知金属的参照实验现象可知与硫酸亚铁反应现象不同，所以在试管中加入FeSO4溶液，将另一根金属丝插入其中．若金属丝上无明显变化，则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝是铝丝；
    ③金属产生气泡的快慢需要通过对比实验才能看出，未知金属只有一种，不能设计金属对比实验；由于硫酸与铝反应现象是有气泡产生，铁与硫酸反应有气泡，且溶液为浅绿色．
    故答案为：（1）蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧；用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）；
    （2）①无明显变化；铁粉；②Mg；将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中；
    ③未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）；溶液是否变成浅绿色．
    分析：（1）利用燃烧的条件以及灭火的原理进行解答；
    （2）根据金属与盐反应的条件考虑是否反应推出现象；
    点评：解答本题的关键是要利用好三种已知金属的参照实验现象，知道金属与盐反应的条件，知道铁与硫酸反应的现象考虑．
    练习册系列答案
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    （1）查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    探究与反思：
    这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
    蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧
    蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧
    ；这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
    用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）
    用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）
    ．
    （2）对两根金属丝的成分的探究．
    老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色）以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
    ①三种已知金属的参照实验
    试剂 Mg Al Fe
    MgSO4溶液 有气泡产生． ▲ ▲
    Al2（SO4）3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着． ▲ ▲
    FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着． 试管底部有灰黑色固体析出． ▲
    CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着．
    用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是
    无明显变化
    无明显变化
    ；表中的“灰黑色固体”的成分为
    铁粉
    铁粉
    ．
    ②未知金属成分的探究
    该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
    试剂 两根未知金属丝

    CuSO4溶液    		 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．
    通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是
    Mg
    Mg
    ．用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为
    将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
    将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
    ．
    ③实验反思
    同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    ．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是
    溶液是否变成浅绿色
    溶液是否变成浅绿色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?乐陵市一模）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
    【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    【探究与反思】
    打火石是
    混合物
    混合物
    （填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
    蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧
    蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧
    ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
    隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等
    隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等
    ．
    【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
    实验 操作步骤 现象 结论
    1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石是银白色
    该金属一定不是铜
    该金属一定不是铜
    2
    取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸．
    取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸．
    金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色
    金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色
    		 该金属一定不是铁
    3 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液． 有红色物质析出 该金属一定是镁
    【分析思考】
    （1）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为
    铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出
    铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出
    ．
    （2）针对以上实验，如果你能设计一个合量的实验方案来进一步验证这种金属，
    取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝
    取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一种神奇的蜡烛，如图1，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？两根银白色的金属丝的成分是什么呢？请你一起参与探究．
    （1）查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    探究与反思：
    这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？______；这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是______．
    （2）对两根金属丝的成分的探究．
    老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色）以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
    ①三种已知金属的参照实验
    试剂 Mg Al Fe
    MgSO4溶液 有气泡产生． ▲ ▲
    Al2（SO4）3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着． ▲ ▲
    FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着． 试管底部有灰黑色固体析出． ▲
    CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着．
    用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是______；表中的“灰黑色固体”的成分为______．
    ②未知金属成分的探究
    该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
    试剂 两根未知金属丝

    CuSO4溶液    		 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．
    通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是______．用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为______．
    ③实验反思
    同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是______．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是______．
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