Question

现将16克镁锌铁的混合物与稀硫酸恰好完全反应得到混合溶液，蒸发后得到64克固体，则反应产生氢气的质量是（　　）

A．2克

B．3克

C．1克

D．4克

Answer 1

分析：化学反应前后元素的质量不变，镁、锌、铁的混合物16g与足量的稀硫酸恰好完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物64g，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为64g-16g=48g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．

解答：解：镁、锌、铁的混合物16g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物64g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为64g-16g=48g；
硫酸的化学式为H₂SO₄，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，
则硫酸中所含硫酸根的质量为48g时，硫酸中氢元素的质量=1g，即反应中产生的氢气质量为1g；
故选C．

点评：本题难度不是很大，解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量，化学反应前后元素的质量不变．