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    3.6g炭粉在一定量的氧气中燃烧(二者都已完全反应)，若把反应后所得气体通过足量的石灰水，发现剩余气体为5.6g．参加反应氧气的质量是多少？

    答案：6.4g#6.4克
    解析：

    解：依题意知m(CO)=5.6g

    其

    中的m(C)=3.6g－2.4g=1.2g

    m(混合气体)=5.6g＋4.4g=10g

    依据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为

    10g－3.6g=6.4g

    答：消耗氧气为6.4g．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某学习小组对炭粉与氧化铜高温反应产物中气体的成分进行研究．
    【猜想】
    ①气体产物全部是CO2②气体产物是
     
    ③气体产物全部是CO
    若猜想①成立，则碳和氧化铜高温反应的化学方程式为：
     
    ；
    【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    【查阅资料】氮气不与碳、氧化铜产生反应，可用来隔绝氧气．
    【实验】
    操作步骤及实验现象 简答
    ①称取8g氧化铜与2g碳粉均匀混合，放入重48.4g的玻璃管中，按上图装置连接 /
    ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是
     
    ；
    ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：
     
    ；
    ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为56.0g /
    【数据处理】依据题目所给数据和质量守恒定律可得：反应生成的气体质量为
     
    g；因氧化铜全部参加反应，气体中的氧元素质量为1.6g，则气体中碳元素的质量为
     
    g；
    【结论】根据数据处理结果，得出猜想
     
    成立．

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