Question

(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H₂O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：

请回答：

(1)CaCO₃中Ca与C的质量比为       ；

(2)实验时判断已充分反应的现象是        ：其中a为       g；样品中碳酸钙的质量分数为   ；

(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH     7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液

显中性且得到尽可能多的CaCl₂，最后可向烧杯中加入过量的        (填序号)

A．CaO   B．CaCO₃    C．Ca(OH)₂   D．CaCl₂

(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)

 

Answer 1

⑴10:3

⑵不再产生气泡    10   62.5%

⑶＜  B

⑷18.25%

解析:根据碳酸钙的化学式为CaCO₃，利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比，由题意可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，

由把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应，可知第二次加入20g稀盐酸也是反应了5g 的碳酸钙。a=15g-5g=10g,剩余固体质量7.5g为杂质，碳酸钙的质量=20g-7.5g=12.5g,进行分析解答

⑷由题意可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应

设20g稀盐酸中氯化氢的质量为xg

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73

5g     xg

100/5g=73/xg

X=3.65g

所用稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g/20g100%=18.25%