【题目】人类文明与社会进步同金属材料关系密切．
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_________，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式_________．
（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是_________ ．
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是 _________（填序号）．
a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中 c. 部分浸入食盐水中
（2）铁生锈中存在下列转化：Fe(OH)2 
Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_________．
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含Fe2O3nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)），在某铁锈样品中加稀盐酸，_________（填现象），证明不含FeCO3．
（2）另取23.2g只含Fe2O3nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验．
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体．
②在110℃时，Fe2O3nH2O完全分解为Fe2O3和H2O．
③500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe．
（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是________．
（4）实验时，先通入CO的目的是 _________ ．
（5）当加热超过500℃时，观察到A中的现象是_________．
（6）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
回答下列问题
①Fe2O3nH2O中n的值为_________，图中m的值为_________．
②若无装置D，则所测n的值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③700℃以上时，管内固体产物的化学式为_________；
④该装置有一明显缺陷，如何改进 _________。
【答案】 含碳量的不同 C + O2 
CO2 Fe(OH)3 c 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3 无气泡产生 检查装置的气密性 排装置中的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色粉末变成黑色 4 14.4g 不变 FeO 加尾气处理装置
【解析】（一）（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同；成语“百炼成钢”是减少生铁中的含碳量，发生反应的化学方程式：C+O2
CO2，（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前K原子8个，Fe原子4个，O原子26个，H原子20个；反应后K原子8个，Fe原子0个，O原子14个，H原子8个，所以4X中含有4个Fe原子，12个O原子，12个H原子，则X的化学式是Fe(OH)3；（二）（1）铁生锈是铁与氧气和水同时作用的，食盐水能加快铁的锈蚀速度，故选c；（2）铁生锈中存在下列转化：Fe(OH)2 
Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2 ==4Fe(OH)3；（三）FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似，所以FeCO3和稀盐酸会有二氧化碳气体生成，在某铁锈样品中加稀盐酸，无气泡产生，证明不含FeCO3；（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是检查装置的气密性；（4）实验时，先通入CO的目的是排装置中的空气，防止加热时发生爆炸；（5）500℃时Fe2O3才开始被还原，当加热超过500℃时，氧化铁被还原为铁，观察到A中的现象是红棕色粉末变成黑色；（6）①浓硫酸具有吸水性，B中增加的质量即为水的质量，碱石灰能吸收水和二氧化碳，但该实验中水已被浓硫酸吸收，故C装置增加的质量为生成二氧化碳的质量，Fe2O3nH2O中，根据
，n=4，关系图中m的值为剩余氧化铁的质量和反应生成的铁的质量之和，设参加反应的氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y，
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，
160 112 132
y 4.4g
， 
=5.3g，y=3.7g，剩余固体的质量为：23.2g(5.3g+7.2g)+3.7g=14.4g；②根据①的分析，若无装置D，则所测n的值不变；③700℃以上时，管内固体产物的化学式为FeO；④一氧化碳有毒，是空气污染物，故该装置有一明显缺陷，如何改进加尾气处理装置。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】自来水消毒过程涉及到下列甲和乙两个化学反应，其反应的微观过程如下所示：
下列说法正确的是( )
A. 两个反应的反应前后的物质都是混合物 B. 物质D属于氧化物
C. 实验室可用水和二氧化锰的混合物制取E D. 乙是分解反应
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【题目】结合下图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是
A. 30℃时，KN03的溶解度为46g
B. 23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大
D. lO℃时，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液
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【题目】向盛有10g49％稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液．整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如下图所示．下列说法正确的是
A. 取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出 B. b点时，溶液中溶质有两种．
C. c点时，烧杯中固体一定是铜 D. m =12.7
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B. t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C. t１℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D. 分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大
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【题目】3月22日是“世界水日”，2008年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。
(1)地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法会造成水体污染的有(填序号)__________。
A.工业废水直接排放B.工业废气处理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉D.大量使用化肥、农药
(2)下图是通电分解水的实验装置。在实验过程中，试管
中产生的气体是__________。
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如下图所示的简易净水器，其中活性炭主要作用是__________。
(4)自来水中含有少量的
等可溶性盐。烧水时，发生分解反应，生成难溶性的
是壶中出现水垢的原因之一。请写出受热分解的化学方程式：________________________。
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【题目】在点燃条件下，4.4g C3H8与12.8g O2恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和a g X，则a的值为_____；该反应的化学方程式为：________________。
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【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题．
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 （填序号）．
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是 （填序号）．
A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管 （填序号），说明铁生锈实际上是铁与 发生反应．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据下图所示的实验装置图填空。
（1）D图中②的仪器名称为__________。
（2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为__________，
仪器①的作用是__________（写一点即可）。
（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制取CO2气体，其化学方程式为__________，在反应过程中，使反应停止的操作是__________。
（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是__________，若用右图装置收集甲烷，气体应从_________端导入(选填“a”或“b”)。
（5）小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有__________（填化学式），基于以上问题，两位同学最终设计了如下方案制取纯净、干燥的氢气，请回答下列问题。
①H中硝酸银溶液的作用是__________；
②I中液体是__________（填名称）。
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