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    3．众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．
    【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
    【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
    【猜想与假设】
    Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
    Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
    Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
    【进行实验】
     实验实验操作  实验现象
     1 向盛有2mL　Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液变红
     2 1号试管0.1min红色褪去
    2号试管5min红色褪去
    3号试管30min红色明显变浅
    4号试管120min红色无明显变化
     3 在1、2、3号试管中盛有2mL氢氧化钠溶液，然后分别滴入浓度为5%、2%和0.5%的酚酞溶液1号试管出现大量浑浊，2号试管出现少量浑浊，3号试管不出现浑浊
    【解释与结论】
    （1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
    （3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”与氢氧化钠溶液浓度的关系是氢氧化钠溶液浓度越大，褪色越快．
    【反思与评价】
    （4）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
    （5）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是氢氧化钠溶液的浓度不同．

    分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
    根据实验现象可以判断实验结论；
    对比试验要确定好常量和变量．

    解答 解：（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）实验1的现象表明，碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，因此红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应无关，即猜想与假设1不成立．
    故填：不成立．
    （3）由实验2可知，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色越快，以至于氢氧化钠溶液浓度小到一定程度时，不褪色．
    故填：氢氧化钠溶液浓度越大，褪色越快．
    【反思与评价】
    （4）酚酞溶液浓度为0.5%时，滴入1%的氢氧化钠溶液中时不出现浑浊，因此滴入0.5%的氢氧化钠溶液中时也不出现浑浊，同时0.5%的酚酞试液滴入0.5%的氢氧化钠溶液中时红色无明显变化，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
    故填：0.5．
    （5）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是氢氧化钠溶液的浓度不同．
    故填：氢氧化钠溶液的浓度不同．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）以上描述中属于物理性质的是纯白色晶体（只写一点）；
    （2）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”．试解释相关原因三聚氰胺在高温下可能会分解放出毒性很强的氰化物．

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    C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
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    19．微观角度描述下列现象：
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    （2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
    [查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
    [实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
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    【提出问题】该黑色固体物质是什么？
    【提出猜想】甲同学：木炭　　　乙同学：氧化铜　　　　丙同学：木炭和氧化铜
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    【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
    【实验讨论】①若试管内溶液呈无色，还有黑色固体存在，证明甲同学的猜想成立．
    ②若试管内溶液呈蓝色，无黑色固体存在，证明乙同学的猜想成立．
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