Question

17．某工厂需要测定一批含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品中锌的质量分数，取样品进行了如图实验．
请计算：

（1）生成氢气的质量；
（2）样品中锌的质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出锌的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为26g+82g-107.6g=0.4g．
（2）设参加反应锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=13g
样品中锌的质量分数为$\frac{13g}{26g}×$100%=50%．
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；（2）样品中锌的质量分数为50%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．