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6.下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型都正确的是(  )
A.用稀盐酸除铁锈  Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O            复分解反应
B.石笋、石柱的形成       CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32        化合反应
C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O          复分解反应
D.证明锌比银活泼          Zn+2AgCl═ZnCl2+2Ag            置换反应

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.再根据反应特征确定反应类型.

解答 解:A.铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,故选项错误.
B.石笋、石柱的形成是因为溶在水中的碳酸氢钙分解为了碳酸钙沉淀、水和二氧化碳,化学方程式为Ca(HCO32=CaCO3↓+H2O+CO2↑,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,故选项错误.
C.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应,故选项正确.
D.证明锌比银活泼,要用锌与银的盐溶液反应,如锌与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸锌,证明了锌比银活泼,而氯化银是难溶于水的,此反应不能发生,故选项错误.
故选C.

点评 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

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16.现有 H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体(用 A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种),它们之间的相互反应关系如图所示,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应.诸分析后回答:
(1)C的化学式是H2SO4
(2)B和D反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

17.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
(1)在Fe(NO33中,铁元素和氮元素的质量比为4:3(填最简比).
(2)现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)
温馨提示:NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166.

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14.河长制的全面推行将大大促进水资源的保护工作.下列说法或做法不正确的是(  )
A.地球上的淡水资源是有限的
B.通过活性炭吸附可以将硬水转化为软水
C.工业废水经处理达标后排放
D.湿衣服晾干是由于水分子在不断的运动

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.利用甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,可以获得许多信息.
(1)分别将40℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液降温到20℃.则,
所得溶液中溶质质量分数大小关系为甲等于乙(填“大于”、“小于’’或“等于”,下同);所得溶液的质量大小关系为甲小于乙.
(2)40℃时,将15g甲的饱和溶液稀释成10%,需要加水35g.

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11.小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验,老师给他提供300g10%的硝酸银溶液,又给他提供了一定量的铜丝,充分反应后,得到溶液284.8g,则参加反应的铜丝质量为(  )
A.6.4gB.8gC.10.5 gD.12.8g

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

18.某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫.现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如图所示:

(1)在废气A中一定含有的有害气体是SO2(填化学式),操作①的操作名称是过滤.
(2)溶液D中含有的溶质是H2SO4、ZnSO4、CuSO4(填化学式),写出由固体B生成溶液D的其中一个反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,或ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O.
(3)有人认为若第一步中空气不足量会导致锌的回收率降低,你认为是否正确?不正确(填“正确”或“不正确”),理由是锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

15.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图.
(1)完全反应后,经过滤、烘干,得到固体的质量为1g
(不计操作过程中的损耗)
(2)产生气体的速度越来越慢的原因是B.
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B.过氧化氢溶液的溶质分数越来越小
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(3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.(规范写出计算过程)

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16.t2℃时,将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二.请结合图示回答下列问题:
(1)固体甲对应的溶解度曲线是a(填“a”或“b”).
(2)M点的含义t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等.
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分甲析出,你认为“全部溶解”的原因是甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大.
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是abd(填字母).
a.甲溶液仍为饱和溶液     b.两溶液质量甲<乙
c.两溶液中溶剂质量甲=乙     d.两溶液溶质质量分数甲>乙.

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