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    【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

    B.常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

    C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为41.2%

    D.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出

    【答案】D

    【解析】

    A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

    B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B错误；

    C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%，故C错误；

    D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是木炭还原氧化铜的实验装置

    (1)a中发生反应的化学方程式：_______。

    (2)某实验探究性小组同学，发现a试管中还有少量黑色粉末剩余，于是设计方案验证黑色粉末的成分。

    （查阅资料）氧化铜受热不与空气中成分反应

    （作出猜想）黑色固体可能是：①只有碳，②_____③氧化铜和碳的混合物，

    实验操作

    现象

    分析和结论

    取少量剩余黑色粉末，在空气中加热

    _______

    猜想(3)正确

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种制备高纯硅的工艺流程图，常温下，氯化镁溶液呈中性。

    下列说法正确的是

    A.操作1为蒸发结晶

    B.上述生产流程中，HCl可以循环利用

    C.反应I的化学方程式: 2Mg+SiO2=Si+2MgO

    D.反应Ⅱ需要在无氧环境中进行，可以防止氢气和氧气混合而爆炸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞德西韦(C27H35N6O8P)是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，应用于治疗COVID-19，安全性和有效性尚在证实中。下列有关瑞德西韦的说法正确的是

    A.瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的有机化合物

    B.瑞德西韦中质子、电子与中子的数目相等

    C.瑞德西韦分子中含有6个氮原子和8个氧原子

    D.瑞德西韦中氢元素的质量分数最小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F 是初中化学常见的六种不同类别的物质，它们之间的部分反应及转化关系如图所示。A 是湿法炼铜的原料，B 用于制药，C 能促进植物叶色浓绿，E 是氧化物，D 涂刷树木，可防止冻伤。（用“—”或“⌒”表示两种物质能发生反应，用“”“ ” 或“”表示两种物质能单向或双向转化。部分反应物、生成物及反应条件已略去， 图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）

    （1）写出B、E 物质（或溶质）的化学式：B_____；E_____；

    （2）C 与D 反应的化学方程式为_；

    （3）A 与 F 反应的实验现象是_；

    （4）在图中再补充出一个转化关系和一个反应关系_。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：

    （1）合理搭配饮食是我们的健康理念。一模考试期间，小明妈妈给他進备的晚餐：米饭、红烧肉、炸鸡腿、排骨汤。这份晚餐还缺少的营养素是_____

    A糖类 B蛋白质 C油脂 D维生素

    （2）加了洗涤剂的水能洗去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_____作用；

    （3）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是：，则X的化学式为_____

    （4）我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热点薄膜电池”能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是_____转化为电能。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

    I、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰（N。Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

    （1）碳酸钠俗称_____。

    （2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为_____。

    （3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是_____。

    （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_____。

    Ⅱ、索尔维法：1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

    某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

    实验操作如下：

    ①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

    ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

    ③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体加热得到较纯的碳酸钠。

    （5）装置中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；

    （6）装置中三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_____

    （7）实验过程中浓氨水滴在生石灰上可以得到大量氨气的原因是_____，这样制取氨气的优点是_____。

    Ⅲ、制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中。以“科技兴邦、实业救国”为巨大动力，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图是铬元素在周期表中的一格

    你能从该图得到的信息有:

    （1）①____________________；②____________________。(写两条)。

    （2）铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，在CrO3中铬元素的化合价为__________________.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】制作糕点常用 Na2CO3或 NaHCO3 作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据 Na2CO3 和 NaHCO3的性质进行了一系列探究。

    （查阅资料）

    (1)溶解度比较：

    溶解度

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    Na2CO3

    12.5g

    21.5g

    39.7g

    49.0g

    NaHCO3

    8.1g

    9.6g

    11.1g

    12.7g

    (2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。

    （探究一）NaHCO3 和Na2CO3 溶解度差异的探究。

    小方同学分别取 xg 两种固体粉末加入 20℃10 g 水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x 可能是_________________。

    A 2 B 0.96 C 0.5 D 3

    （探究二）测定某 Na2CO3和NaHCO3混合物中 NaHCO3的质量分数

    [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

    (1)坩埚中发生反应的化学方程式为：_________________；

    (2)实验中，需加热至恒重的目的是_________________。

    [方案二]利用下图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。

    （实验步骤）

    (1)检查装置的气密性； (2)称取样品 10 g，加到装置 B 中； (3)称量装置 B、C、D 的质量(含药品)；(4) 连接装置； (5)加热；(6)停止加热继续通入空气；(7)再次称量装置 B、C、D 的质量(含药品)。

    （数据记录）

    装置B

    装置C

    装置D

    实验前物质的质量/g

    180.0

    200.0

    试验后物质的质量/g

    176.9

    201.5

    124.8

    （问题回答）

    ①上图装置 C 的作用是_________________，装置 C 中一个明显的错误是_________________。

    ②实验过程中必须向装置内通入空气，装置 A 中发生的化学方程式为_________________，若没有装置 A，造成测定结果_________________ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。

    （讨论分析）

    小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中 NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用 C 装置的质量变化来计算，其理由是_________________；改进方法：_________________；小王又认为用装置 D 的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：_________________，目的是_________________。

    （数据处理）经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置 B 的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数_________________。

    （拓展应用）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过_________________方法除去。

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