Question

23、现有硝酸铜和硝酸镁的两种溶质组成的混合溶液，进行如下实验：

根据实验推断（1）滤液乙中的溶质是

H₂SO₄和FeSO₄或HCl和FeCl₂

．
（2）混合溶液Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂与固体A所涉及到的反应的化学方程式为：

Fe+Cu（NO₃）₂=Cu+Fe（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）根据混合溶液中的溶质和滤液中的溶质对比，可以看出，加入过量的固体A是铁，所以固体甲中有铁和铜，加入溶液B会生成气体，，铜不与B反应，所以B是盐酸或硫酸，B是过量的，可以推出滤液乙的溶质，
（2）根据（1）中推出的A，结合金属活动性顺序书写方程式．

解答：解：（1）将混合溶液中的溶质和滤液中的溶质对比，可以看出，加入过量的固体A是铁，所以固体甲中有铁和铜，加入溶液B会生成气体，，铜不与B反应，所以B是盐酸或硫酸，B是过量的，所以反应后的溶液中除了剩余的酸，也有生成的盐，故答案为：H₂SO₄和FeSO₄或HCl和FeCl₂，
（2）混合溶液中的溶质和滤液中的溶质对比，可以看出，加入过量的固体A是铁，铁的活动性排在铜之前，镁之后，会置换出铜，不会置换出镁，
故答案为：Fe+Cu（NO₃）₂=Cu+Fe（NO₃）₂

点评：在解此类题时，首先要对金属活动性顺序相当熟悉，然后结合题中的叙述依次推导．