Question

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
【查阅资料】经查阅资料可知，常见的盐溶液中，Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液显碱性，CaCl₂溶液、NaCl溶液显中性，CuSO₄溶液、FeCl₃溶液显酸性．
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是

盐酸

，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为

CaCO₃

（填化学式），该实验

不能

（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是足量CaCl₂溶液，当实验现象a为

有白色沉淀生成

，现象b为

无色

，则猜想Ⅱ成立．
【反思】氢氧化钠易在空气中变质（用化学方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，氢氧化钠露置在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的程度不同，则变质的程度不同，检验碳酸盐使用的是加酸化气的方法或加入含有可溶性钙离子、以及钡离子的方法，要证明含有氢氧化钠，则需要除去碳酸钠再进行检验，加入的试剂与碳酸钠反应后不能生成显碱性的物质．

解答：解：（1）氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入A后产生气泡，则加入的物质是酸，可以是盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：盐酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故白色沉淀是碳酸钙，生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠，故填：CaCO₃，不能；
（3）若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钙，生成的氯化钙的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故填：有白色沉淀生成，无色；
反思：氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评：本题考查了常见物质变质后的成分推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．