Question

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是     ，加入的试剂A是      ，沉淀是          ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：                            ；
（3）加入试剂B的目的是                                    ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是                                    。

Answer 1

（1）过滤  碳酸钠（或Na₂CO₃）   碳酸钙（或CaCO₃）
（2）2NaOH+MgCl₂     Mg(OH)₂↓+2NaCl
（3）除去NaOH和Na₂CO₃
（4）搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅

解析试题分析：（1）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入过量氢氧化钠目的是除去杂质氯化镁，接着为了除去杂质氯化钙，且不引入新的杂质，应加入的试剂A是碳酸钠，生成的沉淀是碳酸钙；
在过滤时，除了用到玻璃棒，漏斗，还需用的玻璃仪器是烧杯，在过滤中玻璃棒的作用是引流；在蒸发结晶过程中也需要使用玻璃棒，其作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除杂加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，反应之后仍有剩余，因此，加入试剂B的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
考点：氯化钠与粗盐的提纯
点评：在解答本题时要注意除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，同时不能引入新的杂质，加入的过量试剂应在后续操作中除去；将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法；注意反应方程式的书写正确。