Question

（2011?凉山州）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
（1）t₁℃时，50gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是

65

克；
（2）若A物质中含有少量的B物质，可采用的

降温结晶（或冷却热饱和溶液）

方法提纯A物质；
（3）将t₁℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，三种溶液的质量分数有大到小的顺序

B＞C＞A

．

Answer 1

分析：（1）据t₁℃时A的溶解度分析解答；
（2）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯A的方法；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，并结合三种物质的溶解度随温度变化分析溶质的质量分数变化．

解答：解：（1）t₁℃时A 的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，所以50gA物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解15g，形成溶液的质量是65g；
（2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度变化较小，所以若A物质中含有少量的B物质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A；
（3）t₁℃时的A、B、C三种物质的溶解度大小是B＞C＞A，所以饱和溶液中溶质的质量分数也是B＞C＞A，升温到t₂℃时，AB变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与t₁℃时相同，C析出晶体，溶质的质量分数变小，由图可知，t₂℃时C的溶解度大于t₁℃时B的溶解度，所以三种溶液的质量分数有大到小的顺序B＞C＞A；
故答案为：（1）65；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）B＞C＞A．

点评：明确溶解度曲线的意义，会据物质的溶解度分析形成溶液的质量，据溶解度变化分析提纯物质的方法，并能据饱和溶液中溶质的质量分数分析温度改变时质量分数变化，较好考查学生应用知识分析解决问题的能力．