Question

【题目】酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。

（1）简述怎样稀释浓硫酸________。

（2）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是________。

A 食盐水 B 稀硫酸 C 食醋 D 小苏打

（3）酸还可以用于金属除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式________。

（4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。

①B装置中发生反应的化学方程式为_____________。

②C装置中浓硫酸的作用是________。

③请在D中简要补画出的收集装置图________。

④要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是________。

（5）某化学兴趣小组同学欲测定其配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g所配制氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀经洗涤、干燥后称量为14.35g，试计算该氯化钠溶液的溶质质量分数________。

Answer 1

【答案】将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C 吸收水分，干燥气体 溶液等（合理即可） 5.85%（过程见解析）

【解析】

（1）浓硫酸稀释的方法为：将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

（2）水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等物质，可以用稀酸反应除去，稀硫酸和食醋都是酸性物质，食醋是日常生活中家用物品最常见的酸性物质，是最适宜的选择，因此除去暖水瓶中水垢可以利用食醋，C选项正确，符合题意，故选C；

（3）稀硫酸除铁锈，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为

；

（4）A装置为二氧化碳的发生装置，B装置饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢气体，C装置浓硫酸除去水蒸气，则有：

①B装置中，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氯化氢杂质，发生反应的化学方程式为。

②C装置中浓硫酸的作用是吸收水分，干燥气体。

③由于二氧化碳的密度比空气密度大，要得到干燥的二氧化碳气体，应该采用向上排空气法，D中的收集装置图为。

④与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应，即证明E装置溶液中有碳酸钠，应选用的试剂是氯化钙溶液，若加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠。

（5）设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x，则有：

由

解得x=5.85g

100g所配制氯化钠溶液中溶质质量分数为

答：氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85%。