【题目】某化学兴趣小组在做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是，对反应后溶液中的溶质进行探究。
（提出问题）该溶液中的溶质是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液的pH＝7
（猜想与假设）猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有Na2SO4 猜想Ⅱ：溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4
猜想Ⅲ：溶液中的溶质是_____
（进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液。 | 未见变红 | 猜想Ⅲ错误 |
②再取少量反应后的溶液于另一支试管中，向其中加入Na2CO3溶液。 | ____ | 猜想Ⅱ正确 |
实验②中反应的化学方程式是_________。
（反思拓展）若要验证猜想Ⅱ正确，在实验②中还可以用以下____代替Na2CO3溶液。
A．Zn B．Cu C．CuO D．BaCl2溶液
（交流提升）在探究该中和反应的产物组成时，只需一步就可达到目的：取反应后溶液少许于试管中，滴加_____溶液观察现象即可。
【答案】Na2SO4和NaOH 有气体生成 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ A、C 紫色石蕊或石蕊
【解析】
猜想与假设：
溶液中的溶质分为三种情况：恰好完全反应，溶液呈中性；酸过量或者碱过量，猜想Ⅱ是酸过量，所以猜想Ⅲ是碱过量，溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH；
进行实验：
再取少量反应后的溶液于另一支试管中，向其中加入Na2CO3溶液，若猜想Ⅱ正确，Na2CO3溶液和H2SO4反应生成了二氧化碳气体，可以看到有气泡产生，反应方程式为Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑；
反思拓展：
若要验证猜想Ⅱ正确，需要验证有H2SO4存在，由于溶液中一定存在硫酸钠，在验证有H2SO4存在时，不能验证硫酸根离子的存在，需要验证氢离子的存在。
A、Zn和H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，若溶液存在硫酸，加入锌时，会出现，有气泡产生的实验现象，故A正确；
B、在金属活动顺序表中铜排在氢之后，铜与硫酸不能反应，故B错误；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，若溶液存在硫酸，加入氧化铜时，会出现黑色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色的实验现象，故C正确；
D、氯化钡溶液与硫酸能反应生成硫酸钡的沉淀，但该反应只是验证了溶液中存在硫酸根离子，不能验证溶液中存在氢离子，故D错误。故选AC；
交流提升：
溶液中的溶质分为三种情况：恰好完全反应，溶液呈中性；酸过量，溶液呈酸性；碱过量，溶液呈碱性；石蕊在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。在探究该中和反应的产物组成时，只需一步就可达到目的可以选一种和酸碱都反应的指示剂，即可以选紫色石蕊或石蕊。
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【题目】2018年世界水日宣传主题是：借自然之力，护绿水青山。下列说法错误的是（ ）
A. 将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
B. 水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
C. 为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥
D. 农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
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【题目】分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
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【题目】现有如下物质：A、水B、水银C、矿泉水D、氯酸钾E、氢气F、铁水G、五氧化二磷H、空气I、高锰酸钾完全反应后的固体产物。以上物质字母序号中：
（1）属于混合物的是___________；属于纯净物的是________________；属于单质的是_________；属于化合物的是___________。（2）还可以将A和G归为一类，叫做___________。
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【题目】人剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失。关于乳酸的表述正确的是（ ）
A. 乳酸的相对分子质量为90g
B. 乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1∶2
C. 乳酸中氢元素的质量分数最小
D. 乳酸是由碳原子、氢原子、氧原子构组成的
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【题目】在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。请完成下列填空：在符号 ①Fe2+ ②2NH3 ③NO2 ④2Na+中，“2”的意义各不相同。其中（用序号回答）：
A、表示分子个数的是_______ ； B、表示一个分子中所含的原子数目的是______；
C、表示离子数目的是_______； D、表示离子所带电荷数的是____________。
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【题目】小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
[提出问题] 氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
[设计实验]小雨设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 | 氯酸钾的质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | 氧化铜0.5g | |
③ | 1.2g | 二氧化锰 0.5g |
（1）上述实验应测量的“待测数据”是_________________
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_____（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_______________（简述操作和现象）
[预期结论]氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂。
[评价设计]你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________。
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【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释不正确的是
A. 在铁中加入铬、镍制成不锈钢，可防止铁生锈----改变了金属的内部结构
B. 釜底抽薪----隔离可燃物，使燃烧停止
C. 用明矾净水----明矾可以吸附水中的悬浮杂质而沉降
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶----分子大小可以改变
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【题目】某实验小组的同学探究氢氧化钙溶液性质的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该反应的化学方程式 ____________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？
（进行猜想）
I、溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
II、溶质可能只是CaCl2
III、溶质可能是 ___________
（实验探究）
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想I，你认为他排除猜想I的理由是______。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | ___________ | 猜想III正确 |
通过以上探究，最后确定猜想III正确。
（交流反思）
（3）你认为还可以利用下列几种物质代替碳酸钠溶液，也可以验证猜想III正确，其中物质选择正确的是__________。（填序号）
A.紫色石蕊试液 B.锌粒 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液
（拓展延伸）
（4）另一组同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与猜想III的溶液倒入同一废液缸，加入酚酞试液搅拌，静置后，观察到：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是_______（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________
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