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18.在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果.
(1)用滴管取用试剂后平放或倒置:液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽;
(2)实验剩余的药品放回原试瓶:污染试剂;
(3)加热时试管外壁有水珠:试管炸裂.

分析 (1)取用试剂后的滴管不能平放或倒置,以免药液流入胶头造成胶头腐蚀.
(2)实验剩余的药品放回原试剂瓶会造成试剂污染.
(3)加热玻璃仪器时如外壁有水,会造成试管受热不均匀.

解答 解:(1)滴管取用试剂后平放或倒置,液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液.
(2)实验剩余的药品不能放回原试剂瓶,否则会造成试剂污染.
(3)给试管加热时试管外壁有水珠,应在加热前应擦干,以防试管受热不均匀而造成试管炸裂.
故答案为:(1)液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽;(2)污染试剂;(3)试管炸裂.

点评 本题难度不大,考查化学实验基本操作中出现的错误以及可能造成的后果,熟知化学实验基本操作是解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.根据如图所示实验,请回答相关问题:

(1)图A中若铜粉用量不足,测得空气中氧气的体积分数将小于(填“大于”或“小于”)1/5;在实验加热过程中,缓慢推动注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应.
(2)图B中实验运用了控制变量、对照实验的研究方法,二氧化锰在反应前后质量与化学性质均不改变,右边试管发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)图C中反应后天平示数减少,有人说该反应不符合质量守恒定律,你的观点是符合质量守恒定律,说出你的理由反应后产生的气体未被称量到,所以反应后质量减少.
(4)图E中铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射,放出热量,产生黑色固体,反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4;该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.某兴趣小组取20克KMnO4加热制取氧气,制得所需的氧气后停止加热,冷却后称得剩余固体质量为18.4.
(1)求该小组制得的氧气质量是多少?
(2)求反应消耗的KMnO4是多少克?
(3)求反应后剩余固体中MnO2质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.25g CaCO380%的石灰石恰好与100g盐酸完全反应,(杂质不溶解也不反应)
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
求:(1)生成CO2的质量.     
(2)原盐酸中HCl的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.下列语言叙述中正确的是(  )
A.催化剂在化学反应里只是加快化学反应速率
B.化合反应不一定是氧化反应,氧化反应一定是化合反应
C.为了防止“白色污染”,必须禁止使用一切塑料袋
D.给固体物质加热时,试管口要向下倾斜,目的是防止试管炸裂

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.课外活动小组的同学,用如图所示的装置粗略测定空气中氧气的体积分数.该装置的气密性良好,活塞可左右滑动,实验前活塞停在刻度10cm处.已知白磷在空气中燃烧的最低温度为40℃.
(1)实验开始后可观察到玻璃管内发生的现象是:白磷燃烧,活塞先向右移动(填“左或右”),后向左移动;
(2)恢复到常温后,活塞应停在约8cm处(填整数);
(3)该实验涉及的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(4)通过该实验得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

10.结合下列有关铁的实验,回答有关问题:

(1)图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验,反应后生成黑色固体,该实验需要预先在集气瓶中加入少量水,原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底.
(2)图B所示实验中,发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)图C所示实验,判断出Fe比Cu的活动性强,所依据的实验现象是铁丝表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色;
(4)A、B、C三个实验体现了大多数金属具有的三点化学性质:与氧气反应、与酸反应、与盐反应;
(5)图D是一组探究铁生锈条件的对比实验,其中b与c作对比的目的是证明铁生锈需要氧气.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化,则甲、乙、丙可能是(  )
A.NaOH  NaCl   NaNO3B.CO2  CaCO3  CaO
C.CaO  Ca(OH)2  CaCO3D.H2O2   H2O   O2

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

8.小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签已破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是Ca(OH)2微溶于水,其溶液质量分数不可能为10%.
(2)小亮取少量样品于一只洁净的试管中,向其中滴加无色酚酞溶液后,溶液变为红色,该溶液不可能是NaCl(填写化学式).
(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告.
【设计实验】方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份.
【进行实验】请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验.
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中,
滴加氯化钡溶液(或稀盐酸).

有白色沉淀(或有气泡)
该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
【实验反思】有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是Ca(OH)2溶液(填化学式).

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