Question

将一块质量为5.8g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀H₂SO₄，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H₂SO₄），所得氢气的质量为0.2g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 152 2
x y 0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

x=5.6g y=15.2g
（1）铁合金的含碳量为

5.8g-5.6g

5.8g

×100%≈3.4%＞2%
故该铁合金属于生铁．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%
答：（1）该合金是生铁；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.2%．