【题目】按如图组装仪器,关闭止水夹,通电使红磷燃烧。请回答下列问题:
(1)燃烧的现象是_____;
(2)冷却后,松开止水夹,你观察到的现象为_____;
(3)若水倒吸少于1/5,可能的原因有①_____②_____。
(4)该装置是通过课本实验进行改进过的,请问改进后的优点是_____。
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【题目】炒菜时加入料酒和食醋,炒出的菜別具香味,其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2),试计算:
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为_________;
(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________;(答最简整数比)
(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。
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【题目】阅读下面科普短文
碳元素是最早被人类认识和利用的元素。碳元素在地球上虽然广泛分布,但其含量不足0.03%。
碳元素是一切有机体骨架的组成元素,在人体中的含量约占18%。主要以有机含碳化合物形式存在,如糖类、蛋白质等。人体中的无机含碳化合物种类较少,在血浆中主要以碳酸氢盐缓冲系统(H2CO3/HCO3-)的形式存在,人体细胞通过有氧氧化和无氧酵解产生的二氧化碳,是碳元素在人体内的另一种无机形式。
迄今为止,发现了15种碳原子,它们在元素周期表中占据如图1所示的同一个“格”,其中C-12和C-13属于稳定型,考古研究中,通过测定C-14含量估算古物的年代。
20世纪起,人类对碳元素的认识突飞猛进。下表列出了与之相关的主要事件:
时间 | 40年代 | 1967年 | 1969 年 | 1985年 | 1991年 | 21世纪 |
事件 | 发现C-14 | 发现六角金刚石和单斜超硬碳 | 发现银白色的白炭 | 发现富勒烯的第一个成员C60(图2) | 发现碳纳米管(图3) | 从石墨中剥离出仅由一层碳原子构成的薄片-石墨烯(图4) |
碳的这些新型结构的发现和性能研究的发展,使其广泛应用于工业、材料、生物医学等领域。依据文章内容回答下列问题:
(1)碳在人体中的存在形式有_____种。
(2)关于图1所示的相关信息分析,错误的是_____。
A 原子序数为6 B 电子数为12 C 元素符号为C
(3)结合你所学的知识,你认为C-12和C-13的不同点是_____。
A 质子数不同 B 电子数不同 C 中子数不同
(4)在20世纪有关碳的重大发现中,有一项与其它不同,它是_____。
(5)C60的含义是______。
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【题目】在点燃条件下,A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如下所示.请回答以下问题:
(1)A物质中氮元素和氢元素的质量比为_________
(2)D物质属于____(填序号:①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。
(3)此反应的化学方程式为___,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是____。
(4)1个B分子中含有_____个原子.
(5)在该反应中,生成C和D的质量比为________(计算结果用最简整数比表示).
(6)从图中还可获得的一条信息是______________________________
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【题目】如图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是__________,应选择的收集装置是_________(填字母代号),如果选用G装置装满水收集氧气。气体应从_____(填“a”或“b”)端导入。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________,某化学小组同学用20%的过氧化氢和二氧化锰,并选用B装置来制取氧气。实验中,同学们发现反应速率太快,不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个面加以改进:一是把装置由B改为C,其理由是____________;二是_____________。
(3)氨气是一种无色、有强烈性刺激性臭味的有毒气体,极易溶于水形成氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G-J所示装置村氨气的制取、性质进行研究。
装置I中的现象是________;装置H的作用是________;根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为_________。
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【题目】可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | R | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | m1 | m2 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | m3 | m4 | m5 |
下列叙述正确的是( )
①m1=1/9m4时,R是H2
②m1+m2=m3时,R是C或CO
③ m3:m4=11:9时,R是CH4或CH4O
④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
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【题目】化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2, 可用以下方式处理。方式一:,方式二:。试计算:
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和_______________________。
(2)若用方式一处理19. 2tSO2,可得到多少硫酸钙_______________?
(3)若用方式二处理19.2吨 SO2, 刚好用去176t 一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数______________________(最终结果精确到0. 1%)。
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【题目】铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上,铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr(铬)、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究,过程如下:
(作出假设)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:
①Cr>Al>Cu;②Al>Cr>Cu;③__________。
(设计实验)同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象, 记录如下:
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸反应现 | 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈,金属迅速溶解 | ___________ |
(控制实验条件)三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮,其目的是(_____)
A除去氧化膜,利于直接反应 B使表面光亮,易观察现象 C使金属温度相同,易反应
(得出结论)原假设中正确的是________(选填假设中①、②或③)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式:____________________。
(结论应用)(1)根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液____________(选填“能”或“不能”)发生反应理由是____________。
(2)铝的化学性质比较活泼,在空气中比铁更易被氧化,但铝制品比铁制品更耐用,是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放,其原因是_________________。
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【题目】为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。其反应的微观示意图如下。
(1)在A、B、C、D四种物质中,有________种氧化物。
(2)A中氮元素的化合价为____________。
(3)在该反应中,生成物C和D的分子个数比为_________(最简整数比)。
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