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1.(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示.请回答下列问题:
①若A、B为Mg、Zn中的一种,则A是镁,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为镁.
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,反应结束后,则它们消耗的酸相等(填“A多”、“B多”或“相等”).B反应至a点时,所得溶液的溶质为CaCl2、HCl(写化学式).
(2)如乙图所示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,A是硝酸铜溶液.(“-”相连两物质能发生反应)请回答:
①D的化学式为NaOH,E物质的一种用途:灭火.
②A与B反应的化学方程式Fe+Cu(NO32=Fe(NO32+Cu,基本反应类型是置换反应.

分析 (1)①根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,然后结合金属质量相等和金属活动性顺序进行分析;
②根据粉末状物质和盐酸的接触面积大,反应速率快进行分析;
(2)根据A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,铁会与硝酸铜、稀硫酸反应,硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应,二氧化碳会与氢氧化钠反应,稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应,氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应,E会与一种物质反应,所以E是二氧化碳,D就是氢氧化钠,
A是硝酸铜溶液,所以B就是铁,C就是稀硫酸,然后将推出的物质进行验证即可.

解答 解:(1)①镁的活动性比锌强,与酸反应速率快,所以A是镁,24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应,65份质量的锌会与73份质量的盐酸反应,所以反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为镁;
②粉末状物质和盐酸的接触面积大,反应速率快,所以A是碳酸钠,B是碳酸钙,生成44份二氧化碳需要73份质量的盐酸与碳酸钠反应,生成44份质量的二氧化碳需要73份质量的盐酸与碳酸钙反应,所以消耗的酸相等,B反应至a点时,碳酸钙和盐酸没有完全反应,所得溶液的溶质为CaCl2、HCl;
(2)①A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,铁会与硝酸铜、稀硫酸反应,硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应,二氧化碳会与氢氧化钠反应,稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应,氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应,E会与一种物质反应,所以E是二氧化碳,D就是氢氧化钠,
A是硝酸铜溶液,所以B就是铁,C就是稀硫酸,经过验证,推导正确,所以D是NaOH,A是二氧化碳,可以用来灭火;
②A与B的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+Cu(NO32=Fe(NO32+Cu,该反应属于置换反应.
故答案为:(1)①镁,镁;②相等,CaCl2、HCl;
(2)①NaOH,灭火;②Fe+Cu(NO32=Fe(NO32+Cu,置换反应.

点评 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.如图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)在t1℃时,A、B两种物质的溶解度相等;
(2)在t2℃时,A、B两种物质的溶解度大小是A>B;
(3)在t2℃时,将35gA物质加入50g水中,充分溶解,得到的是A物质的饱和溶液(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),则该溶液的质量为80g;
(4)当物质A中含有少量的B时,可以用降温结晶法提纯A.

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12.用科学方法认识和改造物质
只有正确认识了物质,才能合理改造和应用物质.请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠.
(1)用归纳演绎法认识氯化钠的性质
已知下列反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3  MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO32
①上述反应属于四种基本反应类型中的复分解反应,运用(填“归纳”或“演绎”)归纳法得到这组反应发生的原因是有氯化银沉淀生成.
②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”,运用的是(填“归纳”或“演绎”)演绎法.
(2)用实验法认识氯化钠的性质
①要验证(1)②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断,需要进行实验,实验方法是把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合,观察是否有沉淀生成,若有,则证明氯化钠能与硝酸银反应,反应的化学方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性,其实验方法是用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的PH试纸上,然后与标准比色卡相比较.
比较是为了找出事物的相同点,对比是为了找出事物的不同点.
图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线,通过比较/对比可以发现二者的相同点有(选字母编号,下同)ABE,不同点有CDF.
A.易溶物质
B.溶解度随温度变化的方向
C.溶解度受温度影响的程度
D.20℃时的饱和溶液溶质质量分数
E.23℃时的溶解度
F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
(4)用两种重要的实验法--“蒸馏法和结晶法”改造物质
从古希腊炼金士到今天的化学工作者,都用了两种重要的实验法--蒸馏法和结晶法.证明氯化钠溶于水没有新物质生成,可采用蒸馏法和结晶法中的结晶法,在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水,通过结晶法获得物质的一个事例是用结晶法从海水中获得食盐.

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9.化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为(  )
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16.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是(  )
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C.Cu2+  OH-  Cl-  Ba2+D.Ag+  NO3-   Cl-  Na+

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6.已知A-I均为初中化学常见的物质,它们相互间的关系如图所示.该图体现了化合物F四种不同的化学性质,其中B溶液呈蓝色,I是无色无味的气体,B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生,E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,C与E反应产生氨味气体.(“-”表示两物质间能反应,“→”表示物质间的转化关系.)
(1)A、I的化学式分别为AgNO3、CO2
(2)E与F反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O.
(3)B与G反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.

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13.下列属于纯净物的是(  )
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10.人们常说苹果中含有丰富的“铁”,这里的铁指的是(  )
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11.有关NaOH与CO2反应的探究
探究一:检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水.
(1)检验样品是否变质.检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论):
取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根.
(2)检验样品是否完全变质.实验操作:取样品加水溶解,先加过量的C(填编号,下同),再滴加E.
A.盐酸  B.KCl溶液  C.BaCl2溶液  D.Ba(OH)2溶液  E.酚酞试液
探究二:用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数
【实验装置】如图所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好.已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm-1.水柱的质量忽略不计.
【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm;
③实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL.
(3)检查如图装置气密性的操作方法:将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好.
(4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为0.067%(精确到0.00001).
(5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果偏小(填“偏大”、“不变”或“偏小”).

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