Question

某研究小组用二氧化锰催化分解过氧化氢的反应进行探究．
（1）二氧化锰催化分解过氧化氢的化学方程式为：

 

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（2）探究催化剂二氧化锰的用量对反应速率的影响
他们做了这样一组实验：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂，测定各此收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据，得出结论：

 

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（3）探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率的影响他们又做了一组实验：每次均取30mL30%的溶液经过稀释得到不同溶质质量分数的溶液进行下列实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6
过氧化氢溶液质量分数	5%	10%	15%	20%	25%	30%
二氧化锰用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到500mL氧气时所用的时间（秒）	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据，得出结论是：

 

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Answer 1

分析：（1）根据方程式的书写方法来写出方程式；（2）根据表中二氧化锰的用量与所用时间的关系来分析结果，所用时间越短说明反应越快；（3）根据表中过氧化氢溶液的质量分数与所用时间的关系来分析结果，所用时间越短说明反应越快．

解答：解：（1）从表中可以看出一开始随着二氧化锰质量的增加反应所用时间越来越短，即反应越来越快，但到了0.7g反应速度就不变了；
（2）从表中可以看出过氧化氢的溶质质量分数越大反应用的时间越短，即反应速度越快，溶质质量分数越大，同样质量的溶液中含溶质越多，即反应物接触面积越大，反应越快，随着反应速度的加快，温度越来越高，说明了该反应放出热量．
故答案为：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O↑+O₂↑
（2）催化剂二氧化锰的用量对反应速率有影响．增加催化剂二氧化锰的用量能够加快反应速率，但增加到一定量时对反应速率的影响不明显．
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响．过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应的速率越快．该反应是放热反应．

点评：通过回答本题知道了一个反应的催化剂的质量并不是越多越好，它是有质量限制的，反应物的浓度越大反应越快，即反应物的接触面积越大反应越快．