某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验.过程如下: [提出问题]该固体的成分是什么? [查阅资料]①铁和硫酸铁反应的化学方程式是:Fe+Fe2(SO4)33FeSO4 ②Fe2(SO4)3溶液为黄色.FeSO4溶液为浅绿色． [作出猜想]该固体中含有铁粉和氧化铁同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是． [设计实验] [拓展与反思]同学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：

[提出问题]该固体的成分是什么？

[查阅资料]①铁和硫酸铁反应的化学方程式是：Fe＋Fe₂(SO₄)₃3FeSO₄

②Fe₂(SO₄)₃溶液为黄色，FeSO₄溶液为浅绿色．

[作出猜想]该固体中含有铁粉和氧化铁

同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是________________________．

[设计实验]

[拓展与反思]同学们想计算2 g样品中氧化铁的质量分数，请你帮助他们想一想用“固体减重”还是用“石灰水增重”计算更为准确？_______________________．理由是_______________________．

答案：
解析：

　　一氧化碳没有把氧化铁完全还原

　　固体减重　澄清石灰水浓度小，且试管中溶液质量小，对二氧化碳的吸收不充分

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科目：初中化学 来源： 题型：

37、某校化学兴趣小组在了解农业生产中的化学时，了解到养鱼的农民有时会向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙
（CaO₂）．回校后该小组进行了下列探究活动．
（1）微黄色固体撒入水中产生何种气体．小组同学用如右图所示装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，逐滴加入水，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠导管P管口，木条复燃，说明生成的气体是

氧气

，由此可知，养鱼的农民向鱼塘中撒过氧化钙的目的是

给鱼供氧

．
（2）根据质量守恒定律，小组中甲同学认为过氧化钙与水反应还应产生某种含钙元素的化合物，他开始认为是氧化钙，但后来又否定了自己的想法，而重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙．他否定原假设的理由是

在水中因氧化钙会与水化合生成Ca（OH）₂

．
请设计一个方案来验证甲同学的假设，填入下表空格中：

（3）该化学兴趣小组通过（1）、（2）实验证实了CaO₂与水反应的两种产物，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．已知钙元素在化合物中无可变化合价，则过氧化钙中氧元素的化合价为

-1

．
（4）甲同学在利用（1）中装置做实验时，发现烧杯a中有气泡产生，由此可得的结论是

CaO₂与水的反应为放热反应

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?徐州）化学李老师发明了一种增氧酒精灯，将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度．普通酒精灯火焰温度为500℃左右，增氧酒精灯火焰温度可达1000℃以上．某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热1～2分钟．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为

CaO

．做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

，验证该猜想的方案为

取加热后的固体滴加足量稀盐酸，若没有气体产生，则碳酸钙全部分解

．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为

CaO和CaCO₃

．
验证该猜想的方案如表所示：

实验步骤		实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液，滴加无色酚酞试液．	变红	剩余固体中含有 CaO CaO

你认为“猜想二”的验证方案

存在

（填“存在”或“不存在”）问题，理由是

氢氧化钙微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氢氧化钙

．另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1～2分钟，将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．取上层清液，滴加无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为

CaCO₃

，发生该情况的原因是

酒精灯提供的温度没有达到碳酸钙的分解温度

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?怀柔区二模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH

．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7

．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是

除氧和隔氧

．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈

碱

性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法

向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察现象

，②观察到的现象

溶液呈红色不消失．

．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图1所示装置完成了实验．则该同学根据

U型管中液面左低右高

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是

防止稀盐酸过量

．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是

使反应充分

．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

氢氧化钠溶液中含有碳酸钠

．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是

Na₂CO₃

； ③可能是

NaOH与Na₂CO₃的混合物

．
（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．（已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

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科目：初中化学 来源： 题型：