Question

某同学做了下列实验：
（1）向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；
（2）向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；
（3）向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；
（4）向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液．该同学记录了以下实验现象：
a．溶液呈红色            b．没有任何现象　　　　　c．溶液呈蓝色      　d．剧烈反应，产生气泡请你帮助该同学整理实验报告．
（1）实验目的：

 

．
（2）将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的空格内．

实验操作	（1）	（2）	（3）	（4）
实验现象

（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式．

 

．

Answer 1

分析：在此题中该同学验证了酸和碱的部分化学性质．所以在填写时一定首先看清楚他到底是想验证哪一部分性质，根据反应的生成物考虑实验现象，根据酸碱指示剂变色情况考虑颜色变化．

解答：解：（1）四个实验分别是硫酸、氢氧化钠分别与紫色石蕊试液反应，硫酸、氢氧化钠分别与金属镁反应，所以实验目的是比较酸和碱的化学性质；
（2）稀硫酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红色；氢氧化钠属于碱，能使紫色石蕊试液变为蓝色；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以实验现象是有气泡产生，镁与氢氧化钠不反应，所以无明显现象；
（3）有气体生成的是镁与硫酸反应，反应物是镁和硫酸，生成物是硫酸镁和氢气，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
故答案为：（1）比较酸和碱的化学性质；（2）

实验操作	（1）	（2）	（3）	（4）
实验现象	紫色石蕊试液变红色	紫色石蕊试液变为蓝色	有气泡产生	无明显现象

（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．

点评：熟练掌握酸和碱的通性，是解决酸碱盐中部分题目的法宝，所以加强酸碱盐的通性的学习，势在必行．