Question

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl

 

KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl

 

溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
（3）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是

 

．
（4）将t₂℃时饱和的KNO₃溶液100g恒温蒸发10g水，可析出KNO₃的质量为

 

g，剩下的溶液中的质量分数为

 

．
（5）把t₂℃时150g KNO₃的饱和溶液稀释为20%，需加水

 

g．
（6）现有t₂℃时含KNO₃和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是

 

．
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：

 

．

Answer 1

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）据该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶剂，升温；
（4）据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%；
（5）溶液稀释前后溶质的质量不变；
（6）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，可查找某温度下物质的溶解度，比较同一温度下物质的溶解度大小等．

解答：解：（1）据溶解度曲线可知：t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl大于KNO₃；
（2）t₂℃时硝酸钾的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的硝酸钾，而氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以将25g氯化钠固体投入50g水中不会完全溶解，所以得到的是NaCl的饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，除了添加溶剂（水），还可以采取升温的方法；
（4）t₂℃时硝酸钾的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的硝酸钾，所以10g水最多溶解5g，故将t₂℃时饱和的KNO₃溶液100g恒温蒸发10g水，可析出KNO₃5g，剩下的溶液依然是饱和溶液，溶质的质量分数为：

50g

150g

×100%≈33.3%；
（5）t₂℃时150g KNO₃的饱和溶液中含有溶质50g，稀释过程中溶质的质量不变，要稀释为20%，设需加水 的质量为x，则有50g=（150g+x）×20%，解得x=100g；
（6）观察图示可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要从t₂℃时含KNO₃和NaCl两种溶质的饱和溶液得到较纯净的NaCl晶体，应采取蒸发溶剂的方法；
（7）从溶解度曲线中可以看出：t₂℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大等；
故答案为：
（1）＞；（2）饱和； （3）升温； （4）5； 33.3%；（5）100；（6）蒸发溶剂； 
（7）t₂℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度（合理均可）．

点评：本题较为综合的考查了对于溶解度概念的了解、溶解度曲线的相关知识的应用等，能较好培养学生分析、解决问题的能力．