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    A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分。

    请根据图示推测，回答下列问题：

    （1）B和C的化学式分别是             ，                  ；

    （2）F的水溶液中所含的离子是                     ；

    （3）反应① 的化学方程式为_____________                          ；

    （4）在常温下发生的反应④的化学方程式为        ____________ 。

    （5）50g  G在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是           g。

     

    【答案】

    （1） CO  （1分）    CuO  （1分）

    （2） Ca2+ ，OH–   （1分）

    （3） C + 2CuO    2CuO + CO2 ↑  （2分，未配平、漏条件或漏↑ 只给1分）

    （4） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑  （2分，未配平或漏↑ 只给1分）

    （5） 22  （2分）

    【解析】由于G为大理石的主要成分，所以G为碳酸钙．而E为亮红色固体单质，所以为铜．而A和C反应得到铜和D，B和C反应也能得到铜和D，且C为化合物，则说明C是含铜的化合物，根据反应特点可以判定为氧化铜发生的氧化还原反应．而E能和碳酸钙之间相互转化，说明E为二氧化碳，则A为碳，B为一氧化碳．这样F就为碱，为氢氧化钙．

    （1）B是化合物，C也是化合物，且能够生成二氧化碳和铜，所以B为一氧化碳，而C为氧化铜．其化学式分别为 CO，CuO；

    （2）F是氢氧化钙，其离子为钙离子（+2价）和氢氧根离子（-1价），所对应的离子为 Ca2+、OH-；

    （3）反应①是单质A和化合物B反应生成二氧化碳和铜，所以单质A为木炭，反应条件是高温，对应的化学方程式为 2CuO+C  2Cu+CO2↑；

    （4）碳酸钙转化为二氧化碳途径不是唯一的，但是题目限制是在常温下发生，所以应该是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

    （5）50g 碳酸钙在一定条件下转化为二氧化碳，设生成的二氧化碳的质量为x．（不论哪种途径，一分子的碳酸钙就对应一分子的二氧化碳，所以此处计算用关系式法）

    CaCO3 ～～～～CO2

    100           44

    50g            x

    100/44 =50g/x，  x=22g

    答：得到的二氧化碳的质量是 22 g．

     

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    （2）F的水溶液中所含的离子是                    ；

    （3）反应① 的化学方程式为_____________                         ；

    （4）在常温下发生的反应④的化学方程式为        __________________ 。

    （5）50g  G在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是          g。

     

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    （2）F的水溶液中所含的离子是                    ；
    （3）反应① 的化学方程式为_____________                         ；
    （4）在常温下发生的反应④的化学方程式为        __________________ 。
    （5）50g  G在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是          g。

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    （4）在常温下发生的反应④的化学方程式为        __________________ 。

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