【题目】如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息。
(1)氯元素的原子序数为_____。
(2)用化学符号表示氯离子_____。
(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为_____，其中氯元素的化合价为____。
(4)84消毒液能有效灭活新冠状病毒，它的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，使用时要注意它不能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合共用，两者反应能生成氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，写出该反应的化学方程式：______。
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【题目】我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。某同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A。对固体混合物A的成分进行如下实验探究。（资料：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O）
（1）固体混合物A中一定有_____，说明判断一定有的理由____。
（2）滤渣B 是_____，说明B一定有的来源____。
（3）设计实验证明固体混合物A中有铜，写出实验操作及预期现象____。
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【题目】二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪,我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫.....”的记载,其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
随着人类社会的发展,化石燃料的消耗量急剧增加,释放的CO2越来越多。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收,阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氨氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等一系列反应，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破,分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答:
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为_______。
(2)CO2的用途有_______(写1条即可)。温室效应加剧对环境的影响有_____(写1条即可)。
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为_______。
(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3,该反应的化学方程式为_______。
(5)一定条件下,CO2和H2反应生成CH4和H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整___。
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【题目】下图是初中化学的常见四个基本实验，据图回答相关问题：
A 
B 
C 
D 
(1)实验A中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是______。
(2)实验B中，测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量____的质量，该实验______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(3)实验D中，实验室里用于制取一种常见气体，化学方程式为____。
(4)实验C中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。
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【题目】如图所示，A—D是都含有同一种元素的单质或化合物，均为初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系。已知D是某常见矿石的主要成分，B、C组成元素相同。
（1）写出B的化学式________。
（2）写出C→D化学方程式_________。
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【题目】白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。
（制备MgSO4）
(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。
(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。
(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。
（制备MgO）
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：
(4)反应原理为：2MgSO4＋C
2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_____。
(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。
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【题目】白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。
（制备MgSO4）
(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。
(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。
(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。
（制备MgO）
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：
(4)反应原理为：2MgSO4＋C
2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_____。
(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。
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【题目】某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。
（实验一）
（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由_____，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为_____。
（2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_____现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
（实验二）测量酸和碱反应过程的pH
（1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是_____（填字母）。
A 将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中
（2）根据如图2溶液pH变化，判断酸和碱发生反应的依据是_____。
（实验三）小组同学经过讨论，一致认为除了上述方法外，还可以按照如表实验方法证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，再加入少量的氧化铜 | 得到蓝色溶液，无_____ | 氢氧化钠和硫酸发生了化 学反应 |
（拓展延伸）同学们对氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分
（提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_____。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液置于试管中_____ | _____ | 猜想二正确 |
（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余。
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【题目】溶液普遍存在于生活中。通过科学探究中的控制变量法可以测得物质的溶解度。
（1）在探究固体物质溶解度时，需考虑的因素有a.溶质的种类；b.______________________；c.溶剂的温度；d.溶剂的质量；e.溶质被溶剂溶解的最大值。若要测定“某种固体物质在不同温度时的溶解度”，其研究所指的是_________________________受温度变化的影响，实验必须严格控制其它因素保持不变。
（2）下表格是根据控制变量法测得：在不同温度时，两种固体物质在水中的溶解度。
温度°C | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
①从上表可知，两种物质溶解度受温度变化影响较小的是__________________。
②据上表推测，氯化钠和硝酸钾溶解度相等时温度范围在_________________。
A 10℃-20℃
B 20℃~30℃
C 30℃~40℃
③若在氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_________________。
（3）20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分溶解后再升温到40℃。其实验过程如图所示：40℃时甲烧杯中的溶液状态为________________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。
（4）乐乐同学取氯化钠、硝酸钾中的一种物质，按照下图所示进行一系列实验操作。
该同学所取的物质是______________________，W的数值为___________________。
（5）小明同学帮助实验员老师配制5%的氯化钠溶液80g（水的密度为1g.mL-1），正确的实验操作顺序标号为___________________。
A 用托盘天平称量4.0g的氯化钠固体
B 用托盘天平称量5.0g的氯化钠固体
C 将固体氯化钠和水在小烧杯中混合
D 将配制好的溶液装瓶，贴上标签
E 用100mL量筒量取76.0mL水
F 用200mL量筒量取75.0mL水
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