Question

【题目】小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分反应冷却到室温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液和白色固体，下列猜想不合理的是

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，纯碱是碳酸钠能和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；A、氢氧化钙是微溶于水的物质，所以若碳酸钠的量不足，则在溶液中应该含有氢氧化钠和氢氧化钙，即白色固体中含有氢氧化钙的前提下，溶液中也应该含有氢氧化钙，而不能单纯的是氢氧化钠，故A猜想不合理；B、加入生石灰的量，生成的氢氧化钙过量且过量部分不能完全溶解，此时，滤液A中的溶质仍为氢氧化钠和氢氧化钙，白色固体B的成分除了碳酸钙以外还有未溶解的氢氧化钙，故B猜想合理；C、加入很少量的生石灰，即生成不足的氢氧化钙，与原溶液中的碳酸钠反应后，碳酸钠还有剩余。此时，滤液A中的溶质有剩余的碳酸钠、生成的氢氧化钠，白色固体B的成分为碳酸钙，故C猜想合理。D、加入适量的生石灰，生成的氢氧化钙和原溶液中的碳酸钠恰好完全反应。此时，滤液A中的溶质为生成的氢氧化钠，白色固体B的成分为碳酸钙，故D猜想合理。故选A。