Question

某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：

(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

(2)计算样品中铁的质量分数；

(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1％)

Answer 1

答案：
解析：

(1)乙同学 　　(2)93％ 　　(3)17％

提示：

点拨：(1)根据质量守恒定律：(烧杯＋稀H2SO4)的质量＋铁样品的质量＝反应后(烧杯＋剩余物)的质量＋氢气的质量．甲、乙铁样品质量相等，加入酸的质量甲＞乙，反应后生成氢气的质量相等，甲：(200g＋9g－208.7g＝0.3g)乙：(150g＋9g－158.7g＝0.3g)说明甲的酸是过量的，又通过丙和乙酸相等，铁样品质量乙＜丙，反应后丙产生氢气质量和乙相等(150g＋14g－163.7g＝0.3g)，说明乙中的酸和铁是恰好完全反应．故乙同学所取用的恰好完全反应． 　　(2)解：设样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y，生成氢气质量为0.3g(150g＋9g－158.7g＝0.3g)． 　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　152　　2 　　x　　　　　　y　　0.3g 　　56∶2＝x∶0.3，x＝8.4g． 　　样品中铁的质量分数为：×100％＝93％ 　　(3)152∶2＝y∶0.3g，y＝22.8g． 　　溶液中溶质的质量分数：×100％＝17％． 　　答：略．