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    4．实验室中有一包固体混合物A，其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现了如图所示的现象．

    根据上述实验现象，试推断：
    （1）气体B的化学式为NH3．
    （2）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （3）溶液C中一定含有的阴离子是Cl-，OH-（写离子符号）．
    （4）固体混合物A中一定不含有Na2SO4，理由是BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤②中将无白色沉淀．
    （5）试用化学方程式解释说明沉淀F生成的原因：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（相关化学方程式你认为有几个就写几个）．

    分析 根据题中所给的各种物质“可能含有Na2SO4、NaCl、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种”，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，通入紫色石蕊溶液显蓝色；氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析．

    解答 解：题中所给的各种物质，铵态氮肥和碱混合会生成氨气；硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C、沉淀D，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，沉淀D加入足量稀盐酸得到黄色溶液，滤液C通入二氧化碳生成白色沉淀，而BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，所以混合物A中含有NH4Cl、BaCl2、Fe2O3，一定无Na2SO4．则：
    （1）通过推导可知，生成的气体B是氨气，故气体B的化学式为 NH3．
    （2）步骤③中发生反应为氧化铁与稀盐酸的反应，故其化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （3）因为氯化铵与过量氢氧化钠溶液反应，故溶液C中一定含有的阴离子是 Cl-，OH-．
    （4）固体混合物A中一定不含有 Na2SO4，理由是 BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤②中将无白色沉淀．
    （5）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
    故沉淀F生成的原因：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    故答案为：
    （1）NH3．（2）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2．
    （3）Na2SO4、NH4Cl、Fe2O3；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

    点评 根据题中所给的各种物质都溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．分类、类比是化学学习中常用的方法
    （1）在化学学习过程中我们接触许多物质，这些物质我们可以按照它们的性质、用途等进行分类．下列六种物质：
    ①一氧化碳  ②硫酸钠  ③木炭粉  ④氯化铜  ⑤氯化铁   ⑥氢气
    请按照物质的性质把它们平均分成两类，并填写下列空白
    包含的物质①③⑥（填序号）分类标准都具有可燃性还原性．
    （2）通过对碱的化学性质的学习我们知道，可溶性碱可以与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钠与二氧化硅反应的化学方程式2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列所示的实验操作中，不正确的是（　　）
    A．
    干燥二氧化碳    		B．
    取少量氯化钠    		C．
    二氧化碳验满    		D． 
    加热液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    12．某化学兴趣小组的同学取来50g某建筑废料于烧杯中，然后向烧杯中加入足量的8%稀盐酸进行反应，烧杯中剩余固体的质量与加入盐酸质量的关系如图所示．求：（假设该建筑废料中只有CaCO3与酸反应）
    （1）该建筑废料中所含CaCO3的质量分数为60%．
    （2）烧杯中剩余固体的质量恰好不再减少时，所用的稀盐酸的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．空气的成分按体积计算氧气约占21%
    B．CO2可作气肥
    C．食品包装中充入氮气防腐
    D．将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃，证明氧气已收集满

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子能在PH为3的水溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、SO42-、OH-B．Cl-、K+、CO32-C．K+、Cu2+、NO3-D．Ba2+、SO42-、K+

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    16．将炭粉和氧化铜的混合物共15g装入试管中（如图装置），加热一段时间后（发生反应2CuO+C═2Cu+CO2↑）冷却、称量，发现剩余固体质量为12.8g．求
    （1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳的质量为2.2g．
    （2）参加反应的氧化铜质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水．某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：

    提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁．
    ②Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水．
    ③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3．
    （1）操作a的名称为过滤．
    （2）反应Ⅰ中，需要49g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应．
    （3）反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是H2O．
    （4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
    （5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是Fe（OH）3加热时会分解成氧化铁和水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    14．A～G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）．A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18：7．请回答．

    （1）A的化学式H2O2，H的化学式Ca（OH）2．
    （2）B在反应①中的作用是催化作用；反应③的现象是溶液由无色变为黄色；反应⑤的基本类型属于复分解反应．
    （3）写出反应②的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；写出反应④的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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