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    对Na2SO4、Na2S、SO2、S四种物质的叙述，正确的是（　　）
    分析：根据Na2SO4、Na2S、SO2、S四种物质中S的存在形式进行分析解答本题．
    解答：解：A、Na2SO4、Na2S、S常温下都是固体，只有二氧化硫是气体，故A错误；
    B、Na2SO4、Na2S、SO2都不含有硫单质，只有S属于硫单质，故B错误；
    C、Na2SO4、Na2S、SO2、S中都含有硫元素，故C正确；
    D、Na2SO4、Na2S、SO2都属于化合物，而S属于硫单质，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查学生对元素的存在形式知识理解．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、将化学知识系统化，有助于对问题的认识．“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了常见的化学元素、物质组成的表示等内容．现有Na、H、O、S四种元素，请你参与下列问题的研究．
    （1）上述四种元素中，除氧元素外，还有一种元素的原子最外层电子数也为6，请写出该元素的名称
    硫
    ．
    （2）在上述四种元素中，任选两种或三种元素组成合适的物质，将其化学式填写在横线上．酸：H2SO4；碱：
    NaOH
    ；盐：Na2SO4；氧化物：SO2．
    （3）上述某些元素形成的氧化物，可发生如下反应2Na2O2+2H2O=X+4NaOH，X的化学式为
    O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
    （1）写出有关元素的元素符号：碳
    C
    ；硫
    S
    ；钙
    Ca
    ；钾
    K
    ．
    （2）海水中的氯元素和钠元素主要以钠离子和氯离子形式存在，请用化学符号表示：钠离子
    Na+
    ；氯离子
    Cl-
    ；氯化钠
    NaCl
    ．
    （3）选择H、O、Cl、Ca、Mg五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：
    一种酸：
    HCl
    ；一种难溶的碱：
    Mg（OH）2
    ；一种盐
    CaCl2（MgCl2）
    ；
    一种金属氧化物：
    CaO （MgO）
    ； 一种非金属单质
    H2（O2 Cl2）
    ．
    （4）由海水蒸发制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后续生产有害，需要去除．要除去Na2SO4，一般使用BaCl2，化学方程式为：
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    ；
    要除去CaCl2，一般使用Na2CO3，化学方程式为：
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．
    （1）M是一种
    氢氧化钠溶液
    ，该反应的化学方程式
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
    小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
    小明向所取溶液中加入
    CuSO4
    溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
    结论：是a处溶液．
    小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到
    溶液呈无色
    ．
    结论：是b处或c处溶液．
    为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可） 溶液变红 为c处溶液，并推知溶液中的离子有
    Na+、H+、SO42-
    （填写离子符号）
    剩余一种为b处溶液．
    通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂．小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
    猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
    猜想一：可能是氢氧化钠溶液 用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液． 若酚酞试液变为红色，则猜想成立．
    若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立．

    猜想二：？    		 用试管取少量样品，向其中先滴入适量的稀硝酸，然后滴入硝酸银溶液． 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立．

    猜想三：？    		 用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液． 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立．
    请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
    （1）小宏的猜想二是：
    可能是氯化钠溶液
    可能是氯化钠溶液
    ．如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    ．
    （2）小宏的猜想三是：
    可能是硫酸钠溶液：
    可能是硫酸钠溶液：
    ．如果猜想成立，则产生沉  淀的化学反应方程式为
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    ．
    （3）小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？
    不正确
    不正确
    ，请说明理由
    使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠等
    使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠等
    ．
    （4）除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表．
    你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
    可能是碳酸钠溶液（或者碳酸氢钠溶液）等
    可能是碳酸钠溶液（或者碳酸氢钠溶液）等
    用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸（或稀盐酸）．
    用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸（或稀盐酸）．
    若能产生无色无味的气体，则猜想成立．
    若无明显变化，则猜想不成立
    若能产生无色无味的气体，则猜想成立．
    若无明显变化，则猜想不成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?花都区一模）小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
    （1）小明从微观角度得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含
    酸根离子（或阴离子）
    酸根离子（或阴离子）
    不同．
    于是小明提出了如下猜想：
    ①Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━对反应无影响；
    ②Cl━对反应无影响，SO42━能抑制铝和盐酸的反应；
    ③Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━能抑制铝和盐酸的反应．
    为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：
    组别 相同的铝片 H+浓度相同的酸 反应片刻后加入少量试剂 加入试剂后的反应现象 结论
    一 1g铝片 5ml盐酸 Na2SO4 无明显变化
    Na+
    Na+
    和
    SO42-
    SO42-
    离子对反应无影响
    二 1g铝片 5ml硫酸 NaCl 明显加快
    Cl-
    Cl-
    离子对反应有促进作用
    （2）请将表格中空格补充完整．
    （3）上述猜想
    ①
    ①
    是成立的．
    （4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？
    不能
    不能
    ，原因是
    由于盐酸（HCl）在水中会电离出H+和Cl-，增加了溶液中H+浓度，实验条件发生了变化．
    由于盐酸（HCl）在水中会电离出H+和Cl-，增加了溶液中H+浓度，实验条件发生了变化．
    ．

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