分析 [进行猜想]根据物质的分类及碱的性质来解答;
[实验过程](1)根据操作后得到的物质进行判断;
(2)根据实验现象结合物质的性质及溶解时的吸热放热现象来解答;
(3)若氯化钙过量则继续加入碳酸钠溶液会产生沉淀,所以可以据此推断;
(4)溶液C能够使酚酞变红,说明含有氢氧根离子;
[实验结论]由实验现象得出实验结论.
解答 解:[进行猜想]根据碱的定义可以判断氢氧化钠和氢氧化钙为碱;氢氧化钠和氢氧化钙吸水后会和二氧化碳反应生成碳酸盐,可以写出它们的化学方程式;
[实验过程](1)根据反应后得到是固体和液体,可以知道该操作为过滤;
(2)将样品加入水中后得到较热的浊液,能够使浊液温度升高的是氢氧化钠溶于水放热,氧化钙和水反应放热,故两者都有可能,故排除A;如果固体中含有碳酸钠,其与氢氧化钙接触会产生沉淀,所以在原混合物中不一定有碳酸钙,故排除B;根据所给的物质中能够和氯化钙产生沉淀只有碳酸钠,故可以判断C是正确的;而对于D选项,向溶液C加入酚酞后,酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子,但是由于在向样品中加入足量水后,如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙,那么它们要反应生成氢氧化钠,而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰,所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中,还是反应生成的,故D错;故可以知道该题的答案为:C;
(3)若氯化钙过量则继续滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀,所以可以取上层清液,然后向其中加入碳酸钠溶液看能否继续产生沉淀,即可判断;
(4)酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红,故在溶液中一定存在着氢氧根离子;
[实验结论]根据实验现象即:加入氯化钙溶液产生了白色沉淀,可以得出在该固体中一定含有碳酸钠.
故答案为:[进行猜想]NaOH、Ca(OH)2;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[实验过程](1)过滤
(2)C
(3)取少量上层清液滴加碳酸钠溶液,如有白色沉淀产生,则说明加入的试剂过量.
(4)OH-、Cl-;
[实验结论]Na2CO3.
点评 熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质,能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质,并熟练的写出相应的化学方程式:CaO+H2O═Ca(OH)2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲瓶没有水流入,乙瓶中有水流入 | |
B. | 甲瓶中有水流入,且流入水的体积约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$ | |
C. | 甲、乙两瓶均有水流入 | |
D. | 甲、乙两瓶均无水流入 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2和空气可用燃着的木条鉴别 | B. | CO和CO2可用紫色石蕊试液鉴别 | ||
C. | 水和双氧水可用二氧化锰鉴别 | D. | 硬水和软水可以用洗衣粉鉴别 |
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