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【题目】在老师的指导下,小凌同学在探究盐的化学性质时,将饱和碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液中,有白色沉淀生成。小凌同学想进一步探究反应后滤液中溶质的组成,请你一同参与探究并回答有关问题。

(提出问题)反应后的滤液中含有哪些溶质?

(查阅资料)氯化钠、氯化钡溶液显中性。

(猜想与假设)

猜想一:滤液中溶质是NaCl

猜想二:滤液中溶质是NaClBaCl2

猜想三:滤液中溶质是NaClNa2CO3

猜想四:滤液中溶质是NaClNa2CO3BaCl2

小凌认为猜想________不成立,理由是___________

(实验探究)

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一:取少量滤液于试管中,滴加适量氯化钙溶液,振荡,观察现象

无明显现象

猜想_____不成立

步骤二:取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液,振荡,观察现象

________

猜想二成立

(交流反思)小凌同学认为要证明猜想二成立也可以改用硫酸钠溶液,你认为正确吗?理由是_________(用化学方程式表示)

(拓展应用)在分析反应后溶液中溶质成分时,除要考虑生成物外,还需考虑_________

【答案】 碳酸钠和氯化钡不能共存 产生白色沉淀 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 反应物是否过量

【解析】

[猜想与假设]
猜想一:恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl
猜想二:氯化钡过量时滤液中溶质是NaClBaCl2
猜想三:碳酸钠过量时滤液中溶质是NaClNa2CO3
猜想四:滤液中溶质是NaClNa2CO3BaCl2
小凌认为猜想四不成立,理由是碳酸钠和氯化钡不能共存。
故填:四;碳酸钠和氯化钡不能共存。
[实验探究]
步骤一:取少量滤液于试管中,滴加适量氯化钙溶液,振荡,无明显现象,说明溶液中不含有碳酸钠;
步骤二:取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液,振荡,产生白色沉淀,说明溶液中含有氯化钡,实验过程如下所示:

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一:取少量滤液于试管中,滴加适量氯化钙溶液,
振荡,观察现象

无明显现象

猜想三不成立

步骤二:取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液,
振荡,观察现象

产生白色沉淀

猜想二成立

[交流反思]
小凌同学认为要证明猜想二成立也可以改用硫酸钠溶液,理由是氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl
故填:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl
[拓展应用]
在分析反应后溶液中溶质成分时,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。
故填:反应物是否过量。

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