Question

如图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：
（1）10℃时，A、B、C三物质溶解度由小到大的顺序是

 

．
（2）将60℃时，A、B、C的饱和溶液各100克降温到20℃，析出晶体较多的是

 

；没有晶体析出的是

 

．
（3）若要从A和B组成的混合物（B少量）中分离出A，应采用

 

法．
（4）70℃时，将30gB物质放入盛有50g水的烧杯中 所得溶液溶质质量分数是

 

．

Answer 1

分析：（1）可直接从溶解度曲线上找出10℃时对于的纵坐标进行比较．
（2）根据三种物质的溶解度随温度的变化，判断降温过程中溶液的组成变化．
（3）根据温度对溶解度的影响进行选择，一般随温度变化大者采用降温结晶法，变化不大者采用蒸发结晶法．
（3）首先判断溶液的性质，再进行计算．

解答：解：（1）10℃时，A、B、C三物质的纵坐标的大小顺序为BAC，所以溶解度由小到大的顺序是 C＞A＞B．
故答案为：C＜A＜B
（2）将60℃时，A、B、C的饱和溶液各100克降温到20℃，A、B两种物质的溶解度随温度的降低而降低，所以都有晶体析出，但A物质的溶解度随温度的变化比B大，所以A析出的晶体大于B；而C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出．
故答案为：A；C．
（3）由于A物质的溶解度随温度变化很大，而B的溶解度随温度的变化比较慢，所以要从A和B组成的混合物（B少量）中分离出A，应采用冷却热饱和溶液法或是降温结晶法．
故答案为：冷却热饱和溶液法（或降温结晶法）
（4）70℃时，B物质的溶解度为50g，所以50g水中此时最大可溶解25gB物质就达到了饱和，
所以题中将30gB物质放入盛有50g水的烧杯中，有5g不会溶解，
所得溶液溶质质量分数=

25g

50g+25g

×100%=33.3%
故答案为：33.3%．

点评：本题重点考查了溶解度曲线的意义及应用．根据溶解度进行除杂的方法常有降温结晶法和蒸发结晶法，学生要加以区别．