黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后.所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3.CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应.制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如图7所示: (1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4.其中x.y.z为化学计量数.z的值为 . (2)步骤Ⅰ中.生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄及H₂SO₄。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：

（1）Fe₂(SO₄)₃与铁反应的化学方程式： x Fe₂(SO₄)₃+ y Fe= z FeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________

__________________________________。

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。

（1）3（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）

（4）Na₂CO₃（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

练习册系列答案

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根据图示回答问题。

（1）仪器①的名称是；

（2）实验室制取二氧化碳，所选择的发生装置是（填标号）；

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH₃）

在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验

室制取并收集氨气，所选择的装置是（填标号）。

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下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	SO₄^2﹣、NO₃^﹣、K⁺、OH^﹣	B．	HCO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣、Na⁺
	C．	Cl^﹣、NO₃^﹣、K⁺、Na⁺	D．	NH₄⁺、Cl^﹣、OH^﹣、K⁺

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生活中处处有化学，化学与生活密切相关．

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的　　　　　　来止痒．

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（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　　　　　　功能．

（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生　　　　　　产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　　　　　　（填序号）．

A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5

（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是　　　　　　．

A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙

（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是　　　　　　．

（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH₄NO₃固体瞬间分解成N₂O和一种常温下的无色液体，反应方程式是　　　　　　．

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科目：初中化学 来源： 题型：

过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)₂杂质，原因是。

（3）CaO₂的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞中H、O元素的质量比为。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂·8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂·8H₂O的质量分数（CaO₂·8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。