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    （2008?怀柔区二模）将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，关闭弹簧夹a、b，使二者充分燃烧后，冷却至室温．

    （1）此时天平的状态是
    保持平衡
    保持平衡
    ，其原因可解释为
    甲乙两装置内反应前后物质质量分别相等，使反应后两装置内的物质质量依旧相等
    甲乙两装置内反应前后物质质量分别相等，使反应后两装置内的物质质量依旧相等
    ．
    （2）打开弹簧夹a、b时观察到的现象是
    甲装置内进水
    甲装置内进水
    ，此时天平的状态是
    向左偏
    向左偏
    ．
    （3）若将甲、乙两瓶直接用一导管连接（撤掉水槽，其他条件不变），当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹a、b时的天平状态是
    向左偏
    向左偏
    ．
    分析：（1）根据天平两端所放入药品的质量及仪器的特点进行判断；
    （2）据白磷、木炭燃烧的生成物所引起的压强差进行判断；
    （3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则甲瓶内气压减小，乙瓶内气压变化不大，打开弹簧夹，乙瓶内的二氧化碳进入甲瓶，则甲瓶质量增加，指针向左偏．
    解答：解：（1）天平两端集气瓶质量相等，放入的白磷和木炭的质量相等，天平平衡，反应完成后，依据质量守恒定律，甲乙两装置内反应前后物质质量分别相等，则反应后两装置内的物质质量依旧相等；
    （2）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则甲瓶内气压减小，乙瓶内气压变化不大，打开弹簧夹，则水进入甲装置，质量增加，则指针向左偏；
    （3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则甲瓶内气压减小，乙瓶内气压变化不大，打开弹簧夹，乙瓶内的二氧化碳进入甲瓶使气压相等，则甲瓶内进入二氧化碳，质量增加，指针向左偏；
    故答案为：（1）保持平衡；甲乙两装置内反应前后物质质量分别相等，使反应后两装置内的物质质量依旧相等；
    （2）甲装置内进水；向左偏；
    （3）向左偏．
    点评：本题主要考查了白磷、木炭在氧气中燃烧的反应原理及对质量守恒定律的了解，并结合物理学科中的压强问题，是一道跨学科知识题，掌握相关知识才能正确解答．
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    （2008?怀柔区二模）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
    【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？
    【猜想】：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
    ②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
    ③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
    ④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
    你认为最不可能的猜想是
    ②
    ②
     （填序号，下同）．
    【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．
    请你帮助他们继续完成下表：
    实验操作 实验现象 实验结论
    1．向试管a中加入少量NaCl晶体 产生气泡速度不变
    钠（或Na+）
    钠（或Na+）
    离子对反应速度无影响
    2．向试管b中加入少量
    Na2SO4
    Na2SO4
    晶体    		 产生气泡速度不变 猜想①不成立
    1．向试管c中加入少量Cu粉 产生气泡速度明显加快 猜想
    ④
    ④
    成立
    1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末． 产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同 猜想
    ③
    ③
    成立
    【结论】：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．

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